일반 원칙 :
* 온도 증가 =용해도 증가 (대부분의 고체 및 가스의 경우)
설명 :
* 고체 : 용매를 가열하면 분자는 운동 에너지를 얻고 더 빨리 움직입니다. 이러한 증가 된 운동은 용매 분자 사이의 매력을 방해하여 용질 분자가 맞을 수있는 더 많은 공간을 만듭니다. 또한 증가 된 에너지는 용매와 용질 분자 사이의 상호 작용을 촉진하여 용해를 더 많이 이끌어냅니다.
* 가스 : 가스는 낮은 온도에서 액체에 더 용해됩니다. 가스 분자는 액체보다 분자간 힘이 약하기 때문입니다. 온도가 증가함에 따라 가스 분자는 더 많은 에너지를 얻고 액체 상에서 대기로 빠져 나가는 경향이있어 용해도가 감소합니다.
예외 :
* 일부 고체는 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소한 것으로 나타났습니다. 이는 일반적으로 용매와 용질 사이의 복잡한 상호 작용 또는 고체를 용해시킬 때 (발열 과정) 열을 용해시킬 때입니다.
예 :
* 물에 설탕 : 설탕은 냉수보다 온수에 더 쉽게 용해됩니다.
* 물의 산소 : 산소는 따뜻한 물보다 냉수에 더 용해됩니다.
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) ₂) 물 : 수산화 칼슘의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
키 포인트 :
* 용해도는 역동적 인 과정입니다 : 용해 속도와 강수량 사이의 균형입니다.
* 온도는 용해 속도에 영향을 미칩니다. 용액을 가열하면 일반적으로 용질이 용해되는 속도가 증가합니다.
* 용해도는 특정 속성입니다. 용해도에 대한 온도의 영향은 각 용질 용산 쌍에 고유합니다.
요약 : 일반적인 규칙은 온도가 증가하면 대부분의 고체 및 가스에 대한 용해도가 증가한다는 것입니다. 예외가 있습니다. 화학 반응, 결정화 과정 및 환경 연구와 같은 다양한 응용에 온도가 용해도에 미치는 영향을 이해하는 것이 중요합니다.
