1. 분자간 힘 :
* van der waals 세력 : 이들은 전자 분포의 변동으로 인해 분자들 사이의 약하고 일시적인 매력입니다. 분자의 농도를 증가시키면서 이러한 일시적 관광 명소의 확률이 증가하여 더 큰 끈적 끈적합니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 이들은 영구적 인 양성 및 부정적인 끝을 갖는 극성 분자 사이에서 발생합니다. 한 분자의 양의 끝은 다른 분자의 부정적인 끝을 끌어 들여 서로 붙어 있습니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소가있는 분자 사이에서 발생하는 특수한 유형의 쌍극자-디포 력. 수소 결합은 비교적 강하고 분자의 끈적 끈적함에 크게 기여할 수 있습니다.
2. 농도 :
* 분자의 농도를 높이면 분자 사이의 평균 거리는 감소합니다. 이것은 분자들 사이의 더 빈번한 상호 작용과 함께 고착 될 확률이 높아집니다.
3. 온도 :
* 낮은 온도에서 분자는 운동 에너지가 적고 더 천천히 움직입니다. 이것은 분자간 힘이 그것들을 더 쉽게 함께 유지할 수있게합니다. 온도가 증가함에 따라 분자는 더 빨리 움직이고 분자간 힘이 덜 효과적되어 끈적 끈적 함이 줄어 듭니다.
4. 압력 :
* 압력 증가는 또한 분자를 더 가깝게 강화시켜 분자간 상호 작용과 끈적함의 가능성을 증가시킬 수 있습니다.
5. 화학 반응 :
* 어떤 경우에는 더 많은 분자를 첨가하면 화학 반응이 유발되어 분자간 력이 더 강한 새로운 분자의 형성으로 이어져서 더 쉽게 함께 붙어 있습니다.
예 :
* 물 : 물 분자는 강한 수소 결합을 형성하여 액체 물을 끈적하게 만듭니다.
* 설탕 : 설탕에는 수소 결합을 형성 할 수있는 많은 하이드 록실 그룹이있어 끈적 끈적한 특성을 유발합니다.
* 젤 : 폴리머가 액체를 갖는 네트워크를 형성하여 끈적 끈적한 반고 구조를 생성 할 때 겔이 형성된다.
분자의 끈적 끈적 성은 다양한 요인에 의해 영향을받는 복잡한 현상이라는 점에 유의해야합니다. 분자가 함께 붙어있는 구체적인 이유는 분자의 유형과 그들이있는 조건에 따라 다릅니다.
