용해도는 온도와 압력에 따라 변합니다 :
이온 성 화합물 :
* 온도 : 일반적으로, 물에서 이온 성 화합물의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가한다 . . 이것은 다음과 같습니다.
* 운동 에너지 증가 : 온도가 높을수록 분자는 더 많은 운동 에너지를 가지고있어 충돌이 더 많고 이온 격자의 파괴가 향상됩니다.
* 흡열 용해 : 대부분의 이온 성 화합물은 흡열 적으로 용해되어 공정 동안 열이 흡수됩니다. Le Chatelier의 원리는 온도를 증가시키는 것이 흡열 반응을 선호하여 용해도를 증가시킬 것이라고 지시합니다.
* 압력 : 압력은 무시할만한 효과 가 있습니다 물에서 이온 성 화합물의 용해도. 용해시 부피 변화가 최소화되기 때문입니다.
가스 :
* 온도 : 물에서의 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다 . 이것은 다음과 같습니다.
* 운동 에너지 증가 : 온도가 높을수록 가스 분자의 운동 에너지가 증가하여 용액에서 빠져 나가서 기체 단계로 돌아갈 가능성이 높아집니다.
* 발열 용해 : 대부분의 가스는 발열 적으로 용해되어 용해시 열이 방출됩니다. Le Chatelier의 원칙은 온도를 증가시키는 것이 역 반응을 선호하여 용해도를 감소시킬 것이라고 제안합니다.
* 압력 : 물에서의 가스의 용해도는 압력이 증가함에 따라 증가합니다 . 이것은 다음과 같습니다.
* 헨리의 법칙 : 이 법은 액체에서 가스의 용해도가 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다고 명시하고있다. 간단한 용어로 더 높은 압력은 더 많은 가스 분자를 액체로 강제합니다.
예외 :
이것들은 일반적인 추세이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 이온 성 화합물 : 세륨 설페이트 (CE2 (SO4) 3)와 같은 몇몇 이온 성 화합물은 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소 된 것을 나타냅니다.
* 가스 : 이산화탄소 (CO2)와 같은 일부 가스는 물과의 반응으로 인한 온도 및 압력과 복잡한 관계를 갖습니다.
요약 :
* 이온 성 화합물 : 용해도는 일반적으로 온도에 따라 증가하며 압력은 거의 영향을 미치지 않습니다.
* 가스 : 용해도는 온도에 따라 감소하고 압력에 따라 증가합니다.
이들은 일반적인 원칙이며 특정 사례는 특정 화합물 및 조건에 따라 벗어날 수 있습니다.
