다음은 고장입니다.
1. 반응성 : 금속은 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하는 다양한 경향이 있습니다. 이 경향을 그들의 반응성 라고합니다 . 더 많은 반응성 금속은 전자를 더 쉽게 잃습니다.
2. 산화 환원 반응 : 보다 반응성 금속이 덜 반응성 금속 이온을 함유하는 용액에 배치 할 때, 더 반응성 금속은 전자를 덜 반응성 금속 이온에 기증 할 것이다. 이것은 산화 환원 반응 입니다 어디:
*보다 반응성 금속 산화 (전자 손실)와 자체 양이온을 형성합니다.
* 반응성이 낮은 금속 이온 는 를 감소시킨다 (전자를 얻는다) 그리고 중성 원자를 형성한다.
3. 변위 : 생성 된 반응은 마치 반응성 금속이 화합물로부터 덜 반응성 금속을 "변위"하는 것처럼 보인다. 그러나 더 반응성이 높은 금속이 대체되었다고 말하는 것이 더 정확합니다 산화 환원 반응을 겪음으로써 덜 반응성 금속.
예 :
구리 황산염 (쿠소) 용액에 배치 된 아연 (Zn)을 고려하십시오. 아연은 구리보다 반응성이 높습니다.
* Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (에스)
여기서, 아연 (Zn)은 전자를 잃고 Zn²⁺ 이온을 형성합니다. 구리 이온 (Cu² ()은 전자를 얻고 구리 금속 (Cu)을 형성합니다. 반응은 아연이 용액으로부터 구리를 "변위 된"것처럼 보인다.
키 테이크 아웃 :
* 금속의 변위는 전자를 잃는 경향에 의해 결정되는 상대 반응성에 의해 구동됩니다.
* 공정에는 전자가 금속 사이에 전달되는 산화 환원 반응이 포함됩니다.
* "변위"는 단순화입니다. 전자 교환을 기반으로 대체품으로 설명하는 것이 더 정확합니다.
이 개념은 금속 반응성, 전기 화학 시리즈 및 전기 도금 및 야금과 같은 다양한 산업 공정을 이해하는 데 중요합니다.
