* 혼성화 : 사이클로 헥산의 각각의 탄소 원자는 sp3 하이브리드 화 입니다 . 이는 각 탄소 원자에 4 개의 SP3 하이브리드 궤도가 있음을 의미합니다.
* 본딩 :
* 각 탄소 원자 형태의 SP3 하이브리드 궤도 중 3 개 Sigma Bonds 수소 원자와 다른 탄소 원자.
* 각 탄소 원자의 나머지 SP3 하이브리드 궤도는 다른 탄소 원자와 시그마 결합을 형성하여 고리 구조를 형성합니다.
* 의자 형태 : 의자 형태는 다음과 같은 링에서 탄소 원자의 가장 안정적인 배열입니다.
* 최소화 된 입체 변형 : 의자 형태는 고리의 원자들 사이의 상호 작용을 최소화한다.
* 비틀 거리는 형태 : 수소 원자는 세련된 상호 작용을 더 최소화하는 비틀 거리는 배열에 있습니다.
의자 형태의 주요 특징 :
* 축 위치 : 이들은 고리의 평면에 수직 인 원자의 위치입니다.
* 적도 위치 : 이들은 대략 링의 평면에있는 원자의 위치입니다.
* 링 플립 : 의자 형태는 고리를 회전시켜 원자의 축 방향 및 적도 위치를 변경하여 다른 의자 형태로 "플립"할 수 있습니다.
참고 : 의자 형태가 가장 안정적이지만 사이클로 헥산은 보트 형태와 같은 다른 형태에도 존재할 수 있습니다. 그러나, 이들 형태는 더 높은 입체 변형으로 인해 덜 안정적이다.
