헨리의 법칙 :
* 성명서 : 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다.
* 수학적 표현 : C =KP, 여기서 :
* C는 용해 된 가스의 농도입니다 (보통 리터당 두더지로 표현됨)
* K는 Henry 's Law Constant이며 특정 가스, 액체 및 온도에 따라 다릅니다.
* P는 액체 위의 가스의 부분 압력입니다.
설명 :
* 더 높은 압력, 용해 된 가스 : 액체 이상의 가스의 압력이 증가하면 가스의 분자가 더 가까워집니다. 이것은 가스 분자가 액체 표면과 충돌하는 주파수를 증가시켜 액체에 용해되는 더 많은 수의 가스 분자를 초래합니다.
* 평형 : 용해도 공정은 평형에 도달합니다. 주어진 온도 및 압력에서, 액체에 용해되는 가스 속도는 용해 된 가스의 속도와 동일하게된다.
* 온도 효과 : 헨리의 법칙은 일정한 온도를 가정합니다. 온도가 상승함에 따라 가스의 용해도가 감소하여 압력 효과가 줄어 듭니다.
예 :
* 소다 병 : 이산화탄소 가스는 압력 하에서 소다에 용해된다. 병이 열리면 압력이 떨어지고 CO2의 용해도가 감소하여 기포가 형성됩니다.
* 심해 다이버 : 다이버들은 수중에 높은 압력으로 공기를 호흡합니다. 증가 된 압력으로 인해 더 많은 질소가 혈액에 용해됩니다. 이것은 정신적 선명도와 조정에 영향을 미치는 질소 마약으로 이어질 수 있습니다.
* 수족관 : 수족관 펌프는 물에서 산소의 부분 압력을 증가시켜 물고기의 산소를 제공합니다.
키 포인트 :
* 압력은 액체에서 가스의 용해도를 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
* Henry의 법칙은이 관계를 정량화합니다.
* 압력이 높을수록 용해도가 높아지지만 온도는 용해도에도 영향을 줄 수 있습니다.
*이 원칙을 이해하는 것은 산업 공정에서 생물학적 시스템에 이르기까지 다양한 응용 분야에서 필수적입니다.
