전자 구성 및 Aufbau 원리
* 전자는 에너지 수준을 차지합니다 : 원자는 핵 주위에 다른 에너지 수준에 존재하는 전자를 가지고 있습니다. 이 레벨을 전자의 "쉘"또는 "층"으로 생각하십시오.
* 레벨 내의 궤도 : 각 에너지 수준 내에 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 궤도라고 불리는 특정 공간 영역이 있습니다. 이 궤도는 다른 모양 (S, P, D, F)을 가지며 각각 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* aufbau 원칙 : 이 원리는 전자가 에너지 증가 순서대로 궤도를 채 웁니다. 그것은 더 높은 층으로 가기 전에 가장 낮은 층이 먼저 채워지는 건물 과정과 같습니다.
왜 에너지 수준을 낮추는가?
* 안정성 : 전자는 자연적으로 가능한 가장 낮은 에너지 상태에 있기를 원합니다. 그것은 공이 언덕을 굴리는 것과 같으며 가장 낮은 지점을 가장 안정적으로 추구합니다.
* 반발 최소화 : 전자는 음으로 하전되고 서로를 격퇴합니다. 더 낮은 에너지 수준을 먼저 채워서, 그들은 더 멀리 떨어져 있어이 반발을 줄입니다.
예 :
7 개의 전자를 갖는 요소 질소 (n)를 고려해 봅시다.
1. 첫 번째 에너지 수준 (n =1) : 이 레벨에는 하나의 서브 쉘, 1s 궤도가 있습니다. 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다. 따라서 질소의 처음 두 개의 전자가 1s 궤도를 채 웁니다.
2. 두 번째 에너지 수준 (n =2) : 이 레벨에는 2 개의 서브 쉘이 있습니다 :2S 및 2P 궤도.
* 2S 궤도는 2 개의 전자를 담을 수 있으므로 다음 두 전자 가이 궤도를 채 웁니다.
* 2P 궤도는 최대 6 개의 전자 (3 개의 궤도, 각각 2 개의 전자를 고정)까지 유지할 수 있습니다. 나머지 3 개의 질소 전자는 2P 궤도를 채 웁니다.
따라서 질소의 전자 구성은 1S² 2S² 2P³입니다.
키 포인트 :
* 항상 완벽한 규칙은 아닙니다 : Aufbau 원칙은 일반적인 지침을 제공하지만 전자 간의 복잡한 상호 작용으로 인해 원자가 더 높은 일부 요소에 대한 예외가 있습니다.
* 에너지 레벨 다이어그램 : 다이어그램은 궤도의 충전 순서를 시각화하는 데 도움이됩니다. 이 다이어그램은 궤도의 상대 에너지 수준을 보여줍니다.
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