염화 나트륨 (NaCl)
* 이온 결합 : 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물입니다. 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다.
* 자유 이온 : NaCl이 녹을 때, 이온 결합이 무너지고 이온이 자유롭게 움직일 수있게됩니다. 이것은 모바일 하전 입자의 바다를 만듭니다.
* 전도도 : 용융 NaCl에 전위가 적용될 때, 유리 이온은 반대로 하전 된 전극을 향해 이동할 수있다. 하전 된 입자의 이러한 흐름은 전류를 구성하여 용융 NaCl을 전기 도체로 만듭니다.
결정 마그네슘 (mg)
* 금속 결합 : 마그네슘은 금속이며, 원자는 금속 결합에 의해 함께 유지됩니다. 여기에는 모든 금속 원자 사이에 공유되는 비편성 전자의 "바다"가 포함됩니다.
* 제한된 전자 이동 : 금속 결합의 전자는 금속 내에서 자유롭게 움직일 수 있지만, 용융 NaCl의 이온만큼 자유롭게 이동하지는 않습니다. 전자는 여전히 금속 격자 구조에 비교적 단단히 결합된다.
* 절연체 : 결정 마그네슘에서, 전자는 적용된 전위에 반응하여 쉽게 흐를 수 없다. 따라서, 결정 마그네슘은 도체가 아닌 절연체로서 작용한다.
주요 차이
주요 차이점은 하전 입자의 특성과 자유롭게 움직이는 능력에 있습니다.
* 용융 NaCl : 무료 이동 이온 (Na+ 및 Cl-)은 전류 흐름이 쉬워집니다.
* 결정질 Mg : 격자 내에서 상대적으로 고정되지 않은 비편성 전자는 전류 흐름을 제한합니다.
