* 화학 반응에서의 전자 전달 추적 : 산화는 전자의 손실 (산화 수가 증가)이며, 감소는 전자의 이득 (산화 수 감소)입니다.
* 이온 성 화합물의 공식 예측 : 관련된 원소의 산화 수를 아는 것은 중성 화합물을 형성하는 데 필요한 이온의 비율을 결정하는 데 도움이됩니다.
* 명명 화합물 : 산화 수는 때때로 명명 화합물, 특히 여러 산화 상태를 가질 수있는 전이 금속에 사용됩니다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 유리 원소는 산화 수가 0입니다. 이것은 순수한 형태 (Na, O2 또는 Fe)의 요소가 전하가 없음을 의미합니다.
2. 모나토미 이온의 산화 수는 그 전하와 같습니다. 예를 들어, Na +의 산화 수는 +1이고 Cl-는 산화 수가 -1입니다.
3. 중성 화합물에서 산화 수의 합은 항상 0입니다. H2O에서, h의 산화 수는 +1이고 O는 -2이므로 (+1 x 2) +(-2) =0입니다.
4. 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 동일하다. SO4^2-에서, S의 산화 수는 +6이고 O는 -2이므로 (+6) +(-2 x 4) =-2입니다.
기억해야 할 중요한 점 :
* 산화 수는 실제 전하가 아니라 분자 또는 이온에서 전자 분포를 나타내는 방법입니다.
* 일부 요소는 그들이있는 화합물에 따라 다른 산화 수를 가질 수 있습니다.
* 산화 수를 결정하기위한 몇 가지 규칙과 지침이 있지만 약간 복잡 할 수 있습니다.
산화 수에 대해 다른 질문이 있으면 알려주세요!
