엔트로피 이해
* 엔트로피 (s) 시스템에서 장애 또는 무작위성의 척도입니다.
* ΔS 반응 중 엔트로피의 변화입니다.
* 양성 ΔS 장애가 증가 함을 나타냅니다 (더 많은 무작위성).
* 음성 ΔS 장애가 감소 함을 나타냅니다 (무작위성이 낮음).
엔트로피에 영향을 미치는 요인
* 물질 상태 : 가스는 액체보다 엔트로피가 더 높으며, 이는 고체보다 엔트로피가 더 높다.
* 분자 수 : 더 많은 분자는 더 많은 장애를 의미합니다.
* 분자의 복잡성 : 더 크고 더 복잡한 분자는 일반적으로 더 높은 엔트로피를 갖는다.
반응 분석
당신이 제공 한 반응은 프로 핀 (C3H6)의 연소입니다.
2 C3H6 (g) + 9 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g)
엔트로피에 영향을 미치는 요인을 분해합시다.
* 물질 상태 : 모든 반응물과 제품은 기체 상태에 있습니다. 이것은 엔트로피가 비교적 일관성을 유지합니다.
* 분자 수 : 우리는 반응물 쪽 (2 C3H6 + 9 O2)에 11 개의 분자와 생성물 측에 12 개의 분자를 가지고있다 (6 CO2 + 6 H2O). 분자 수의 증가는 엔트로피의 증가를 시사한다.
* 분자의 복잡성 : 생성물 측면의 분자는 반응물 (C3H6 및 O2)보다 간단하다 (CO2 및 H2O). 더 간단한 분자는 일반적으로 엔트로피가 낮습니다.
결론
분자 수의 증가는 엔트로피의 증가를 선호하는 반면, 분자 복잡성의 감소는 엔트로피의 감소를 선호한다. 이러한 반대 요인에 근거하여,이 반응에 대한 엔트로피 변화가 더 이상의 정보없이 긍정적인지 부정적인 지 여부를 확실하게 말하기는 어렵다. .
ΔS를보다 정확하게 예측하려면 다음을 필요로 할 것입니다.
1. 열역학적 표로 상담 : 반응 온도에서 각 반응물 및 생성물에 대한 표준 몰 엔트로피 (S °) 값을 찾아보십시오.
2. 계산 ΔS ° : 다음 방정식을 사용하십시오.
ΔS ° =σs ° (제품) -σs ° (반응물)
이것은 표준 조건 하에서 반응의 엔트로피 변화에 대한 정량적 값을 제공합니다.
