1. 원자가 전자 : 원자는 다른 에너지 수준의 전자를 가지며, 가장 바깥 쪽 수준은 "원자가 쉘"입니다. 이 쉘의 전자는 결합에 관여합니다.
2. 안정성에 대한 욕망 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력하며, 일반적으로 외부 껍질 전체가있는 고귀한 가스와 유사합니다.
3. 공유 : 안정성을 달성하기 위해 두 개의 원자가 원자가 전자를 공유 할 수 있습니다. 이 공유는 두 원자 핵에 끌리는 한 쌍의 전자를 만듭니다.
4. 공유 결합 형성 : 이 공유 전자 쌍은 공유 결합을 형성하여 두 원자를 함께 유지합니다.
공유 결합 유형 :
* 단일 공유 결합 : 두 원자 사이 (예를 들어, 수소 가스의 H-H) 사이의 하나의 공유 전자 쌍.
* 이중 공유 결합 : 두 개의 원자 사이에 두 개의 공유 전자 쌍 (예를 들어, 산소 가스의 O =O).
* 트리플 공유 결합 : 2 개의 원자 (예를 들어, 질소 가스에서 N≡N) 사이의 3 개의 공유 전자 쌍.
공유 결합의 주요 특성 :
* 강한 채권 : 공유 결합은 일반적으로 강하기 때문에 상당한 에너지가 필요합니다.
* 방향 : 공유 결합은 공유 전자의 방향성으로 인해 공간에서 특정 방향을 갖습니다.
* 비극성 : 원자가 전자를 동일하게 공유 할 때, 결합은 비극성이다 (예를 들어, H-H).
* Polar : 원자가 전자를 불평등하게 공유 할 때, 결합은 극성이다 (예를 들어, H-Cl).
예 :
* 물 (h>o) : 산소는 각 수소 원자와 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 단일 공유 결합을 형성합니다.
* 메탄 (ch₄) : 탄소는 4 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 4 개의 단일 공유 결합을 형성한다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소는 2 개의 산소 원자 각각과 이중 공유 결합을 형성한다.
특정 유형의 공유 채권에 대해 더 알고 싶거나 더 많은 예를 보려면 알려주십시오.
