1. 충돌 : 반응물 분자는 서로 충돌해야합니다. 충돌이 많을수록 반응의 가능성이 커집니다.
2. 방향 : 충돌 분자는 반응이 발생하기 위해 올바른 배향이어야합니다. 이것은 분자의 반응성 부분이 접촉해야한다는 것을 의미합니다.
3. 활성화 에너지 : 반응물 분자는 활성화 에너지 장벽을 극복하기 위해 충분한 에너지를 가져야합니다. 이것은 기존 채권을 깨고 새로운 채권을 형성하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
4. 전환 상태 : 반응물이 충분한 에너지를 가지고 있고 올바른 배향에있을 때, 그들은 전이 상태라고 불리는 불안정한 중간체를 형성합니다. 이것은 결합이 깨지고 형성되는 고 에너지 상태입니다.
5. 제품 형성 : 전이 상태가 무너지면서 새로운 채권이 안정화되고 생성물이 형성됩니다.
중요한 점 :
* 분자 : 기본 반응은 분자를 특징으로하며, 이는 단일 단계에 참여하는 분자의 수를 지칭한다. 예를 들어, 단 분자 반응은 하나의 분자만을 포함하고,이 분자 반응은 2 개의 분자를 포함하고, 용어 반응은 3 개의 분자를 포함한다.
* 법률 : 기본 반응에 대한 비율 법은 반응의 화학량 론을 직접 반영합니다. 속도는 각각의 화학량 론적 계수로 상승 된 반응물의 농도의 산물에 비례한다.
* 메커니즘 : 복잡한 반응에는 종종 여러 기본 단계가 포함됩니다. 반응의 전반적인 메커니즘은 이들 단계의 순서를 설명합니다.
비유 :
두 대의 차가 피해를 입을 수있는 충분한 힘으로 충돌한다고 상상해보십시오. 충돌은 반응물 분자의 충돌과 같습니다. 손상은 채권의 파손 및 형성과 같습니다. 충돌로 인해 손상을 입히기 위해서는 자동차가 올바른 방향 (예 :정면)에 있어야하며 구조의 저항을 극복하기에 충분한 에너지가 있어야합니다 (활성화 에너지와 유사). 결과적으로 새로운 변형 자동차 (제품과 유사)가 형성되었습니다.
예 :
* 분자 분자 : 오존 (O3)의 산소 (O2) 및 산소 원자 (O)로의 분해.
* 이질성 : 수소 (H2) 및 요오드 (I2)의 반응은 요오드화 수소 (HI)를 형성합니다.
* 용어 분자 : 2 개의 산화 질소 (NO) 분자와 산소 분자 (O2)와 이산화 질소 (NO2)를 형성하는 반응.
기본 반응의 원리를 이해함으로써 분자 수준에서 화학 반응이 어떻게 진행되는지에 대한 귀중한 통찰력을 얻을 수 있습니다.
