다음은 고장입니다.
* 나프탈렌 : 이것은 평면 구조를 가진 비극성 분자입니다. 주요 분자간 힘은 런던 분산 힘이며, 이는 상대적으로 약합니다.
* 아세톤 : 이것은 카르 보닐기 (C =O)로 인한 쌍극자 모멘트를 갖는 극성 분자이다. 그러나, 또한 유의 한 비극성 부분 (탄화수소 체인)을 갖는다. 따라서, 아세톤은 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 런던 분산 힘을 모두 나타낸다.
키 포인트 :
* "처럼 녹는 것처럼": 일반적인 규칙은 유사한 분자간 힘을 가진 물질이 서로 녹는 경향이 있다는 것입니다.
* 런던 분산 세력 : 이 힘은 모든 분자에 존재하며 분자 크기 및 표면적이 증가함에 따라 더 강해집니다. 크기가 커지고 전자가 더 많은 나프탈렌은 더 작은 분자보다 런던 분산 힘이 더 강합니다.
* 아세톤의 비극성 부분 : 아세톤은 극성이지만, 그 중요한 비극성 부분은 런던 분산 세력을 통해 비극성 나프탈렌과 호의적으로 상호 작용할 수있게한다.
요약하면, 나프탈렌의 비극성 특성과 아세톤의 상당한 비극성 부분은 런던 분산 힘과 함께 나프탈렌이 아세톤에 용해 될 수있게한다.
