* 본딩 유형 :
* 이온 성 화합물 : 반대로 하전 된 이온 사이에 강한 정전기 관광 명소가 있습니다. 이 관광 명소는 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점이 높습니다.
* 공유 화합물 : 전자 공유로 인해 분자 사이에 명소가 약해집니다. 이러한 관광 명소의 강도는 공유 결합 (단일, 이중, 트리플)의 유형과 분자의 크기와 모양에 따라 크게 달라질 수 있습니다.
* 분자간 힘 :
* 공유 화합물 : 런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합과 같은 다양한 분자간 힘을 가질 수 있습니다. 이 힘은 또한 융점에 영향을 미치는 분자들 사이의 관광 명소의 강도에 기여합니다.
* 이온 성 화합물 : 분자간 힘이없고 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용 만 있습니다.
* 분자/이온의 크기와 모양 :
* 더 큰 분자/이온 : 표면적이 더 큰 표면적을 가지므로 분자간 력이 강하고 녹는 점이 더 높습니다.
* 작은 분자/이온 : 분자간 힘이 약하고 녹는 점이 낮습니다.
예 :
* 높은 융점 공유 화합물 : 다이아몬드 (거대한 공유 구조)는 전체 구조에 걸쳐 강한 공유 결합으로 인해 엄청나게 높은 융점이 있습니다.
* 낮은 융점 공유 화합물 : 메탄 (CH4)은 분자들 사이의 런던 분산 력이 약화되어 녹는 점이 매우 낮습니다.
* 높은 융점 이온 성 화합물 : 염화나트륨 (NaCl)은 Na+와 클리온 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 융점이 높습니다.
* 낮은 융점 이온 성 화합물 : 수은 (I) 클로라이드 (Hg2Cl2)는 큰 HG2^2+ 이온과 클리온 사이의 정전기 인력이 약해져서 비교적 낮은 융점을 갖는다.
결론 :
공유 화합물이 이온 성 화합물보다 빠르게 녹는 것은 항상 사실이 아닙니다. 융점은 결합, 분자간 힘, 분자/이온 성 크기 및 모양의 복잡한 상호 작용에 의존한다. 융점을 결정하려면 각 특정 화합물에 대해 이러한 요소를 고려해야합니다.
