1. 반응의 엔탈피 (일반 정의)
* 화학 반응 중에 발생하는 엔탈피 변화. 일정한 압력에서 제품과 반응물의 엔탈피의 차이입니다.
* 반응에 의해 흡수되거나 방출되는 열량을 나타냅니다.
* A 양성 엔탈피 변화는 흡열 를 나타냅니다 반응 (열 흡수), 음성 엔탈피 변화는 발열 성 를 나타냅니다 반응 (열 방출).
2. 반응 엔탈피 (표준 정의)
* 표준 조건에서 반응이 발생할 때 발생하는 엔탈피 변화.
* 표준 조건은 298K (25 ° C) 및 1 ATM 압력으로 정의됩니다.
* 반응의 표준 엔탈피의 상징은 ΔH °입니다.
3. 반응의 엔탈피 (특정 반응)
* 반응 유형에 따라 반응 엔탈피에 대한 구체적인 용어가 있습니다.
* 형성의 엔탈피 : 엔탈피 변화는 표준 상태의 원소로부터 하나의 두더지가 형성 될 때 변화합니다.
* 연소의 엔탈피 : 엔탈피는 물질의 한 몰이 산소로 완전히 연소 될 때 변화합니다.
* 중화의 엔탈피 : 엔탈피는 한 몰의 산이 하나의 두더지와 완전히 반응 할 때 변화합니다.
키 포인트 :
* 엔탈피는 상태 기능으로, 이는 경로가 아닌 시스템의 초기 및 최종 상태에만 의존한다는 것을 의미합니다.
* 엔탈피 변화는 일정한 압력 하에서 열 흐름의 척도입니다.
* 반응 엔탈피는 Hess의 법칙을 사용하여 계산하거나 열량 측정법을 사용하여 실험적으로 측정 할 수 있습니다.
예 :
메탄 (CH4)의 연소는 부정적인 엔탈피 변화와 함께 발열 반응이다.
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH ° =-890 kJ/mol
이것은 890 kJ의 열이 메탄 연소 된 두더지 당 방출되었음을 의미합니다.
궁극적으로 "최고의"정의는 특정 컨텍스트와 설명하려는 내용에 따라 다릅니다. 그러나 모든 정의는 화학 반응 동안 엔탈피 변화를 중심으로 진행됩니다.
