1. 이상적인 가스 법칙을 이해하십시오
이상적인 가스 법칙은 압력 (P), 부피 (V), 온도 (T) 및 이상적인 가스의 몰수 (N)의 근본적인 관계입니다.
PV =NRT
어디:
* r은 이상적인 가스 상수입니다 (0.0821 l · atm/mol · k)
2. 주어진 정보를 식별하십시오
* n (Cl₂의 두더지) =4.50 몰
* 우리는 이것을 해결하기 위해 온도와 압력을 가정해야합니다. 표준 온도와 압력 (STP)을 가정 해 봅시다 :
* t =273.15 k (0 ° C)
* p =1 atm
3. 볼륨 (v) 에 대한 해결
이상적인 가스 법칙을 재 배열하여 V를 해결하십시오.
v =nrt / p
알려진 값을 연결하십시오.
v =(4.50 몰) * (0.0821 l · atm / mol · k) * (273.15 k) / (1 atm)
v ≈ 101 l
따라서 약 101 리터의 염소 가스는 STP에서 4.50 몰로 존재합니다.
