작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 벤조 에이트 이온의 가수 분해 : 용액에서, 벤조 에이트 이온 (c₆h₅cool)은 물과 반응하여 벤조산 (c₆h₅cooh) 및 수산화물 이온 (OH⁻)을 형성하기 위해 양성자 (H⁺)를 받아들입니다.
c ₆h₆coo₅ + h₂o ⇌ c ₆h₅cooh + oh +
2. 평형 상수 (KB) : 이 반응의 평형 상수를 염기 해리 상수 (KB)라고합니다. Benzoate의 경우 KB는 대략 1.6 x 10 ¹⁰입니다.
3. pH : 나트륨 벤조 에이트 용액의 pH를 계산하려면 농도를 알고 KB 값을 사용하여 수산화 이온 농도를 결정해야합니다 ([OH⁻]). 그런 다음 pH는 관계를 사용하여 계산할 수 있습니다.
pH + poh =14
특정 예를 가정하면 단순화 된 접근법이 있습니다.
0.1m의 나트륨 벤조 에이트 용액이 있다고 가정 해 봅시다.
1. 아이스 테이블을 설정 : (초기, 변화, 평형)
| | c ₆h₆coo₅ | h₂o | c ₆h₆cooh | 오 |
| ---------- | ---------- | ------- | --------- | -------- |
| 초기 | 0.1 | - | 0 | 0 |
| 변경 | -X | - | +x | +x |
| 평형 | 0.1 -x | - | x | x |
2. kb : kb =([c [h₅cooh] [oh⁻]) / [c ₆h₅coo⁻]
3. x :에 대한 해결 1.6 x 10⁰¹⁻ =(x * x) / (0.1 -x) (KB가 매우 작기 때문에 0.1 -x ≈ 0.1을 근사화 할 수 있습니다)
4. 계산 [OH태] : x를 위해 x를 해결합니다.
5. POH 계산 : poh =-log [OH태]
6. pH : pH =14 -POH
중요한 메모 :
* 실제 pH는 벤조 에이트 나트륨의 특정 농도에 따라 다릅니다.
*이 계산은 단순화이며 이상적인 조건을 가정합니다.
* Benzoate에 올바른 KB 값을 사용하는 것이 중요합니다.
* 더 높은 농도 또는 평형에 영향을 줄 수있는 다른 물질을 포함하는 용액에는보다 정확한 계산이 필요할 수 있습니다.
특정 농도의 농도의 나트륨 벤조이트가있는 경우 위의 단계를 따라 pH를 계산할 수 있습니다.
