이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 특성 : 클로라이드 리튬 (LICL)은 이온 성 화합물입니다. 이것은 양으로 하전 된 리튬 이온 (Li+) 및 강한 정전기력에 의해 함께 보유 된 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)의 격자로 존재한다는 것을 의미합니다.
* 극성 : 유기 용매는 전형적으로 비극성이므로 전자의 균형 잡힌 분포가 있으며 상당한 전하 분리가 없습니다. 반면에 물은 수소 원자에 부분 양전하가 있고 산소 원자에 부분 음전하가있는 극성 용매이다.
* "처럼 녹는 것처럼": 화학의 일반적인 규칙은 "용해와 같은 것"입니다. 이것은 극성 물질이 극성 용매에 용해되는 경향이 있고, 비극성 물질은 비극성 용매에 용해됨을 의미합니다.
예외 :
LICL은 일반적으로 유기 용매에 불용성이지만 특정 유기 용매 및 조건에 따라 몇 가지 예외가있을 수 있습니다.
* 고도로 극성 유기 용매 : 디메틸 설폭 사이드 (DMSO) 또는 N, N- 디메틸 포름 아미드 (DMF)와 같은 일부 고도로 유기 용매는 소량의 LICL을 용해시킬 수 있습니다. 이 용매에는 쌍극자 모멘트가있어 LICL의 이온과 상호 작용하는 데 도움이됩니다.
* 크라운 에테르의 존재 : 크라운 에테르는 리튬을 포함한 금속 이온과 복합 할 수있는 주기적 분자이다. 크라운 에테르가 존재하면, 용매로부터 Li+ 이온을 "방패"할 수 있으므로 LICL이 유기 용매에 용해 될 수 있습니다.
결론 :
클로라이드 리튬은 이온 성질로 인해 물과 같은 극성 용매에 주로 용해됩니다. 일부 예외는 존재하지만, 이들 용매에서 상당한 극성이 없기 때문에 일반적으로 유기 용매에 불용성이 있습니다.
