이온 성 화합물의 용융점 :요약
이온 성 화합물은 일반적으로 높은 융점을 갖는다 종종 300 ° C를 초과합니다. 이것은 결정 격자 내에서 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 강력한 정전기력으로 인한 것입니다.
융점에 영향을 미치는 요인의 고장은 다음과 같습니다.
이온 성 화합물의 융점에 영향을 미치는 요인 :
* 이온의 전하 : 이온의 더 높은 전하는 더 강한 정전기 관광 명소로 이어져서 더 높은 융점을 초래합니다. 예를 들어, MGO (mg²⁺ 및 o²⁻)는 NaCl (Na⁺ 및 Cl⁻)보다 융점이 더 높습니다.
* 이온의 크기 : 전하 밀도가 높은 작은 이온은 더 강한 관광 명소를 경험하여 더 높은 융점을 초래합니다.
* 격자 구조 : 더 강한 상호 작용을 갖는보다 단단히 포장 된 결정 격자는 더 많은 에너지가 파손되어있어 더 높은 용융점을 초래합니다.
* 분극성 : 고분자 이온은 일시적인 쌍극자를 형성하여 더 강한 상호 작용과 더 높은 융점에 기여할 수 있습니다.
용융점의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 801 ° C
* 염화 칼륨 (KCl) : 770 ° C
* 산화 칼슘 (CAO) : 2572 ° C
* 산화 마그네슘 (MGO) : 2852 ° C
높은 용융점에 대한 예외 :
* 수화 된 이온 성 화합물 : 결정 격자에 통합 된 물 분자는 정전기 인력을 약화시켜 용융점을 낮출 수 있습니다.
* 공유 문자 : 일부 이온 성 화합물은 상당한 공유 특성을 나타내며, 이는 약한 명소와 더 낮은 융점을 초래합니다.
요약 : 이온 성 화합물은 일반적으로 이온 사이의 강한 정전기력으로 인해 높은 융점을 갖는다. 그러나 이온 전하, 크기 및 격자 구조와 같은 요인은 용융점에 영향을 줄 수 있습니다.
참고 : 이 정보는 일반적이며 모든 이온 성 화합물에 적용되지 않을 수 있습니다. 특정 융점은 특정 화합물 및 그 특성에 따라 달라질 수 있습니다.
