이온 :이온 화합물의 빌딩 블록
* 형성 : 이온은 전자를 얻거나 손실 한 원자이며 순 전하를 초래합니다.
* 양이온 : 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온. (예 :Na,, Ca²⁺)
* 음이온 : 원자가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온. (예 :CL,, o²⁻)
매력의 힘 :정전기 상호 작용
이온 성 화합물을 함께 유지하는 기본 힘은 정전기 인력이며, 종종 이온 결합 라고합니다. . 작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 반대 요금은 유인합니다 : 양이온은 긍정적으로 하전되고 음이온이 음전 하전되므로 서로에 대한 강력한 매력을 경험합니다.
2. 강한 유대 : 이 매력은 매우 강력하여 이온 성 화합물에서 단단하고 결정질 구조의 형성으로 이어집니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 전자를 잃어 양이온 (Na⁺)이되며 염소 (Cl)는 음이온 (Cl⁻)이되기 위해 전자를 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 테이블 소금에서 강한 이온 결합을 형성한다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 양이온이되기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소 (O)는 2 개의 전자를 이득하여 음이온 (O²⁻)이됩니다. 이들 이온들 사이의 강한 인력은 이온 성 화합물 마그네슘 산화 마그네슘을 생성한다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 이온 성 화합물은 중성입니다 : 양이온의 총 양전하는 항상 음이온의 총 음전하의 균형을 유지합니다.
* 결정 구조 : 강한 정전기력은 고체 상태에서 이온의 반복적 인 배열을 만듭니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 이온 결합은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 이온 성 화합물의 높은 용융 및 끓는점이 생깁니다.
* 용해도 : 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 분리 할 수 있기 때문에 많은 이온 성 화합물이 물에 용해됩니다.
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