1. 흡열 반응 :
* ΔH (+92.4 kJ/mol)의 양수 값은 반응이 흡열임을 나타냅니다. 이것은 반응이 주변 환경에서 열을 흡수한다는 것을 의미합니다.
2. 평형 :
* 이중 화살표 (ar)는 반응이 가역적임을 나타냅니다. 전방 방향 (2NH₃ → n₂ + 3H₂)과 역 방향 (n₂ + 3H₂ → 2NH₃) 모두에서 진행할 수 있습니다. 평형에서, 순방향 및 역 반응의 속도는 동일하다.
3. Le Chatelier의 원칙 :
* 온도 : 반응은 흡열이기 때문에 온도를 증가 시키면 평형을 오른쪽으로 이동시킵니다 (제품에 유리합니다, N₂ 및 H₂). 온도를 줄이면 평형이 왼쪽으로 이동합니다 (반응물에 유리한 NH₃).
* 압력 : 반응은 반응물 측 (2 몰)보다 생성물 측 (4 몰)에서 더 많은 두더지의 가스를 생성한다. 압력 증가는 평형을 왼쪽으로 이동시킵니다 (반응물에 유리한 NH₃). 압력 감소는 평형을 오른쪽으로 바꿀 것입니다 (제품에 유리한, N₂ 및 H₂).
* 농도 : NH₃의 농도를 늘리면 평형을 오른쪽으로 이동하면 NH₃의 농도가 감소하면 왼쪽으로 이동합니다. 마찬가지로, N ₂ 또는 H₂의 농도의 변화는 또한 평형 위치에 영향을 미칩니다.
4. Haber-Bosch 프로세스 :
*이 반응은 암모니아 생산을위한 중요한 산업 공정 인 Haber-Bosch 공정의 기초입니다 (NHA). 이 과정은 고압 및 중간 온도를 사용하여 암모니아 생성에 최적화되어 전진 반응을 선호합니다.
요약 :
반응 2NH₃ (g) ⇌ n₂ (g) + 3H₂ (g) ΔH =92.4 kJ/mol은 온도, 압력 및 농도의 변화에 의해 영향을받는 흡열, 가역적 반응을 설명합니다. 이 반응은 암모니아의 산업 생산에 필수적입니다.
