1. 반응 속도 :
* 더 많은 반응물 =더 빠른 속도 : 일반적으로 반응물의 농도를 증가 시키면 더 빠른 반응 속도가 발생합니다. 이는 더 많은 반응물 분자가 존재하여 충돌 가능성과 성공적인 반응이 증가하기 때문입니다. 이것은 대량 행동 법칙에 의해 지배됩니다 .
* 충돌 이론 : 반응물은 반응이 발생하기 위해 충분한 에너지와 적절한 방향으로 충돌해야합니다. 더 많은 반응물은 더 많은 충돌을 의미하므로 더 성공적인 반응을 의미합니다.
* 예외 : 반응물 농도가 증가하면 실제로 반응을 늦출 수있는 경우가 있습니다. 이것은 복잡한 메커니즘과의 반응에서 발생하며, 반응물의 첨가는 전반적인 반응에 필요한 중간 생성물의 형성을 방해 할 수있다.
2. 평형 위치 :
* le chatelier의 원리 : 평형 상태의 시스템이 방해되면 스트레스를 완화하기 위해 이동합니다. 반응물의 농도를 증가 시키면 평형을 생성물쪽으로 이동시켜 전진 반응을 선호합니다. 이는 시스템이 더 많은 반응물을 갖는 응력을 줄이려는 노력 때문입니다.
3. 화학어 측정법 :
* 반응 비율 : 반응에 대한 균형 화학적 방정식은 반응물과 생성물 사이의 화학량 론적 비율을 보여준다. 이 비율은 완전히 반응하는 데 필요한 각 반응물의 양과 얼마나 많은 제품을 형성 할 것인지 지시합니다.
* 반응물 제한 : 하나의 반응물의 두더지의 수가 화학량 론에 의해 요구되는 것보다 작 으면, 제한 반응물이되어 형성 될 수있는 최대 생성물의 양을 결정한다.
4. 열역학 :
* 엔탈피 및 엔트로피 : 반응물의 수는 반응의 엔탈피 (열 변화) 및 엔트로피 (장애)에 영향을 줄 수 있습니다. 이것은 차례로 반응의 자발성과 평형 상수에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 :
반응물의 수는 반응의 속도, 평형 위치, 화학량 론 및 열역학에 유의하게 영향을 미칩니다. 이러한 관계를 이해하면 화학 반응이 어떻게 진행되는지 예측하고 통제 할 수 있습니다.
