이상적인 가스 가정 :
이상적인 가스 법칙은 다음을 가정합니다.
* 가스 분자는 무시할만한 부피를 가지고 있습니다. 그들은 자신의 양이없는 포인트 질량입니다.
* 가스 분자는 서로 상호 작용하지 않습니다 : 그들은 탄력적으로 충돌하여 충돌하는 동안 에너지가 손실되지 않음을 의미합니다.
편차가 발생하는 이유 :
* 고압 : 고압에서 가스 분자는 함께 더 가깝게 포장됩니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 분자 자체의 부피는 중요해진다 : 무시할 수있는 볼륨의 가정은 무너집니다.
* 분자간 힘이 강해집니다 : 분자는 더 가까워지고 (Van der Waals와 같은 매력)가 역할을 시작하여 움직이고 충돌하는 방식에 영향을 미칩니다.
* 저온 : 저온에서 분자는 운동 에너지가 적습니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 분자간 힘이 지배적이됩니다. 분자는 더 천천히 움직이고 서로 상호 작용하는 데 더 많은 시간을 소비합니다.
* 충돌은 탄력이 덜됩니다 : 충돌시 에너지 손실이 더욱 중요해집니다.
요약 :
이상적인 가스 법칙은 이러한 조건에서 무시할만한 부피에 대한 가정과 분자간 힘에 대한 가정이 사실이기 때문에 상대적으로 낮은 압력 및 고온에서 가스에 적합합니다. 그러나 압력이 증가하고 온도가 감소함에 따라 가정이 무너지기 때문에 이상적인 가스 법칙이 덜 정확 해집니다.
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