이 반응이 발생하는 이유는 다음과 같습니다.
* 루이스 산으로서 SBF5 : 안티몬 펜타 플루오 라이드는 강한 루이스 산입니다. 루이스베이스에서 한 쌍의 전자를 쉽게 받아들입니다.
* xef4 루이스베이스 : Xenon Tetrafluoride는 고귀한 가스 화합물 임에도 불구하고 루이스베이스 역할을 할 수 있습니다. 크세논 원자의 고독한 전자 쌍을 기증 할 수 있습니다.
반응 메커니즘 :
1. 조정 : XEF4의 크세논 원자의 고독한 쌍은 SBF5의 전자 결핍 안티몬 원자와 상호 작용합니다.
2. 불소 이온 전달 : XEF4로부터의 하나의 불소 이온은 SBF5로 전달되어 [SBF6]- 음이온을 형성한다.
3. 복잡한 형성 : 이것은 [xef3]+ 양이온을 남겨두고, 이는 [SBF6]- 음이온과의 강한 상호 작용에 의해 안정화된다.
전반적인 반응 :
xef4 + sbf5 → [xef3] + [sbf6]-
의 중요성 :
이 반응은 고귀한 가스 화합물이 루이스 염기로서 작용하고 강한 루이스 산과 안정적인 복합체를 형성하는 능력을 보여줍니다. 결과적인 복잡한 이온 인 [XEF3]+[SBF6]-은 강력한 산화제이며 형광을 포함한 다양한 화학 반응에서 응용을 발견했습니다.
