* 이상적인 가스 행동 : 이상적인 가스는 가스 분자에 부피가없고 분자간 힘이없는 것으로 가정되는 이론적 개념입니다. 실제 가스는이 이상적인 행동, 특히 높은 압력 및 저온에서 벗어납니다.
* 이상적인 가스 행동에 영향을 미치는 요인 :
* 작은 크기 : 헬륨과 같은 작은 분자는 크세논과 같은 더 큰 분자에 비해 부피가 적습니다. 이것은 이상적인 가스 모델에서 0 부피의 가정에 더 가깝다는 것을 의미합니다.
* 약한 분자간 힘 : 헬륨은 크기가 작고 극성 부족으로 인해 분자간 힘 (런던 분산 힘)이 매우 약합니다. 이것은 헬륨 원자 사이의 상호 작용이 최소이며, 분자간 힘이없는 이상적인 가스 가정에 더 잘 맞습니다.
* 낮은 비등점 : 헬륨은 모든 나열된 가스의 끓는점이 가장 낮습니다. 이것은 분자가 서로 덜 끌리므로 이상적인 가스 거동을 더욱지지한다는 것을 나타냅니다.
다른 가스와 비교 :
* 산소 (O2) : 크세논보다 작지만 산소 분자는 더 크고 헬륨보다 더 강한 분자간 힘을 가지므로 덜 이상적입니다.
* 수소 (H2) : 수소는 크기가 작지만, 규정 성 특성과 비교적 강한 런던 분산 힘은 헬륨보다 약간 이상적입니다.
* Xenon (xe) : 크세논은 상당한 분자간 힘을 가진 큰 원자입니다. 이것은 이상적인 가스 행동과는 거리가 멀다.
요약 : 헬륨의 작은 크기, 약한 분자간 힘 및 낮은 끓는점은 산소, 수소 및 크세논에 비해 이상적인 가스 모델에 가장 가깝습니다.
