이 문제에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. HCl의 초기 몰토리성을 결정하십시오
* HCL 용액의 초기 농도가 필요합니다 ( "M1"이라고 부르겠습니다). 이 정보는 귀하의 질문에서 누락되었습니다.
2. HCl의 최종 몰토리를 계산하십시오
* 희석 방정식을 사용하십시오 : M1V1 =M2V2
* M1 =HCl의 초기 몰토리
* V1 =HCL의 초기 부피 (10.0 ml)
* M2 =HCL의 최종 몰토리 (우리가 찾고 싶은 것)
* V2 =최종 용액 (10.0 ml + 40.0 ml =50.0 ml)
* M2 :에 대한 해결
* m2 =(m1 * v1) / v2
3. 히드로 늄 이온 농도 ([H3O+]) 를 계산합니다
* HCl은 강산이기 때문에 물에서 완전히 이온화됩니다. HCL + H2O-> H3O + + CL-
* 따라서 [H3O+]는 HCL (M2)의 최종 어금니와 동일합니다.
4. pH를 계산하십시오
* 공식을 사용하십시오 : pH =-Log [H3O+]
예 :
HCl (M1)의 초기 농도가 0.100 M이라고 가정 해 봅시다.
1. 최종 몰이성 (M2)을 계산합니다.
* m2 =(0.100 m * 10.0 ml) / 50.0 ml =0.0200 m
2. [H3O+] =M2 =0.0200 m
3. pH : 계산
* pH =-log (0.0200) =1.70
따라서, 희석 된 HCl 용액의 pH는 1.70이 될 것이다 (초기 농도가 0.100m 인 경우)
HCl (0.100m)의 초기 농도를 문제에 제공 한 실제 농도로 대체해야합니다.
