* 최저 에너지 상태 : 원자는 점유 할 수있는 가장 낮은 에너지 수준에 있습니다. 언덕의 바닥에있는 공처럼 생각하십시오. 잠재적 인 에너지가 가장 적은 가장 안정적인 위치에 있습니다.
* 가장 낮은 궤도의 전자 : 원자의 모든 전자는 가장 낮은 가용 에너지 수준 또는 궤도를 차지하고 있습니다.
* 흥분 없음 : 전자는 더 높은 에너지 수준으로 점프하기 위해 에너지를 흡수하지 않았습니다.
* 안정적인 구성 : 원자는 일반적으로 에너지를 쉽게 얻거나 잃지 않기 때문에 접지 상태에서 일반적으로 안정적이고 반응하지 않습니다.
예 :
수소 원자를 상상해보십시오. 전자가 하나 있습니다. 지상 상태 에서이 전자는 1s 궤도로 지정된 가장 낮은 에너지 수준을 차지합니다.
여기 상태로 전환 :
빛이나 열과 같은 에너지를 흡수함으로써 원자는 여기 될 수 있습니다. 이 에너지는 전자가 더 높은 에너지 수준으로 점프하게합니다. 원자가 여기 상태에 있으면 불안정하고 결국 흡수 된 에너지를 방출하여 접지 상태로 돌아갑니다.
지면 상태의 중요성 :
지상 상태를 이해하는 것은 화학 및 물리학에서 중요합니다.
* 화학 반응 : 접지 상태의 원자는 많은 화학 반응의 출발점입니다.
* 분광학 : 지상 상태와 여기 상태 사이의 에너지 차이는 분광법을 통해 물질을 분석하고 식별하는 데 사용됩니다.
* 레이저 기술 : 레이저는 흥미 진진한 원자의 원리에 의존 한 다음지면 상태로 돌아올 때 빛을 방출하게합니다.
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