1. Pauli 배제 원칙 : 이 원리는 원자의 두 전자가 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다. 이 네 가지 양자 수는 전자의 에너지 수준, 궤도의 모양, 공간의 방향 및 스핀을 설명합니다. 처음 세 숫자는 단일 궤도 내의 전자에 대해 동일하기 때문에 스핀 양자 수는 다른 스핀으로이어야합니다.
헌드의 규칙 : Hund의 규칙은 2- 전자 한계를 직접 명시하지는 않지만 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 서브 쉘 내에서 각 궤도를 개별적으로 차지할 것이라고 명시하고 있습니다. 원자에 대한 가장 낮은 에너지 구성은 각각의 궤도를 하나의 전자로 채우는 것과 관련이 있음을 나타내며, 이는 Pauli 배제 원리로 인해 반대 반대 방향을 의미합니다.
따라서 조합 Pauli 배제 원칙과 Hund의 규칙 중 각 궤도가 반대편 스핀을 갖는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수있는 이유를 설명합니다.
