일반 속성 :
* 금속과 비금속 사이에 형성 : 이온 결합은 금속 원자가 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 양이온이되기 위해 전자를 잃고, 비금속 원자는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 음이온이 될 때 발생합니다.
* 정전기 적합성 : 이온의 반대 전하는 서로를 끌어 들이고 이온을 함께 유지하는 강한 정전기력을 형성합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기 명소는 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높습니다.
* 실온에서 고체 (보통) : 강한 정전기 관광 명소는 이온을 견고한 결정 구조로 유지합니다.
* 용액 또는 용융 상태에서 전도성 : 물에 용해되거나 녹을 때 이온은 이동하여 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 부서지기 : 강성 결정 구조는 응력에 의해 파괴되어 고체가 골절을 유발합니다.
특정 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+를 형성하기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 이득하여 Cl-를 형성한다. 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 mg2+를 형성하기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻어 O2-를 형성한다. 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
이온 결합은 항상 100% 이온 성이 아니라는 점에 유의해야합니다. 일부 공유 특성은 특히 유사한 전기 음성을 가진 요소들 사이의 결합에 존재할 수 있습니다.
