1. 반응 이해 :
* 황산 (HASSOA)을 사용한 중탄산 나트륨 (Nahco₃) :
2 nahco₂ + h₃so₄ → na₂so₄ + 2 h₂o + 2 co₂
* 황산 (HASSOA)을 사용한 탄산나트륨 (Na₂co₃) :
na₂co₂ + h₃so₄ → na₂so₄ + h₂o + co₂
2. 가정 :
* 우리는 당신이 nahco와 na₂o₃의 혼합물이 있다고 가정하고 있으며, 생산 된 총 부피를 알고 싶습니다.
* 100 그램 혼합물의 비율 구성을 알아야합니다. 예를 들어, 75 그램이 Nahco₃이고 25 그램이 na로 코인 인 경우.
3. 계산 :
1 단계 :각 반응물의 두더지를 계산합니다
* nahco> :
* NAHCO의 몰 질량 =84 g/mol
* nahco of의 두더지 =(Nahco₃의 질량) / (Nahco₃의 몰 질량)
* (예 :75 그램 인 경우 Nahco₃ :75 g / 84 g / mol =0.893 Moles)
* na로 코 :
* na ofo₃ =106 g/mol의 몰 질량
* na로 코타의 두더지 =(na로 코스의 질량) / (na₂co₃의 몰 질량)
* (예 :25 그램 인 경우 Na로 ₃ :25 g / 106 g / mol =0.236 몰)
2 단계 :각 반응물로부터 생성 된 COS의 두더지를 결정한다 .
* Nahco₃ :
* co₂의 두더지 =(Nahco₃의 몰) * (2 moles co₂ / 2 moles nahco₃) =Nahco의 두더지
* (예 :0.893 Moles Co₂)
* na fromo₃ :
* co₂의 두더지 =(Na₂ox의 몰) * (1 몰 Co₂ / 1 Mole na₂o₃) =Na로 ₃의 두더지
* (예 :0.236 Moles Co₂)
3 단계 :생성 된 COS의 총 두더지를 계산하십시오
* Co of의 총 두더지 =Nahco₃에서 Co₂의 두더지 + na₂o₃의 Co₂의 두더지
* (예 :0.893 Moles + 0.236 Moles =1.129 Moles Co₂)
4 단계 :이상적인 가스 법칙을 사용하여 CO₂의 양을 계산합니다
* 이상적인 가스 법칙 : PV =NRT
* p =압력 (보통 1 atm으로 가정)
* V =볼륨 (우리가 해결하는 것)
* n =Co mol의 두더지 (우리의 예에서 1.129 몰)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (켈빈에서는 온도를 지정해야합니다)
* v :를 해결하기 위해 재 배열
* V =(NRT) / p
* (예 :V =(1.129 mol * 0.0821 L · atm / mol · K * 298 K) / 1 atm =27.7 L)
중요한 메모 :
* 올바른 부피의 Co₂를 얻으려면 100 그램 혼합물 (Nahco₃ 및 Na₂o₃가있는 양)의 특정 백분율 구성이 필요합니다.
* CO₂의 부피는 온도에 크게 의존합니다. 가스 부피를 측정하는 온도를 알고 있는지 확인하십시오.
혼합물의 구성 백분율이 있는지 알려 주시면 COS의 부피를 계산할 수 있습니다.
