용어 이해
* 모나상 이온 : 이들은 전자를 얻거나 잃어버린 단일 원자이며 양성 (양이온) 또는 음이온 (음이온) 전하를 제공합니다. 예 :Na+, Cl-, mg2+
* 다 원자 이온 : 이들은 전체 양전하 또는 음전하를 갖는 공유 결합 된 둘 이상의 원자 그룹이다. 예 :so⁻²₄ (황산염), NH₄⁺ (암모늄)
형성 화합물
두 가지 유형의 이온을 모두 갖춘 화합물을 형성하려면 다음과 같이 필요로합니다.
* 하나 이상의 모나토미 이온
* 하나 이상의 다 원자 이온
이온의 전하는 전기 중립을 달성하기 위해 결합 된 비율을 결정합니다.
예
암모늄 설페이트 (NH₄) ₂SOA :의 예를 들어 봅시다
* 모나상 이온 : 이 경우에는 없습니다
* 다 원자 이온 :
* 암모늄 이온 (NH₄⁺) - 다 원자 양이온
* 황산염 이온 (So₄²⁻) - 다 원자 음이온
충전이 균형을 이루기 때문에 화합물이 형성됩니다.
* 2 개의 암모늄 이온 (2 x +1 전하 =+2)
* 하나의 황산염 이온 (-2 전하)
키 포인트
* 이름 지정 : 공식을 쓸 때, 양이온은 일반적으로 먼저 쓰여지고 음이온이 뒤 따릅니다.
* 충전 밸런싱 : 공식의 첨자는 전기 중립을 달성하는 데 필요한 각 이온의 수를 나타냅니다.
* 일반적인 다 원자 이온 : 일반적인 다 원자 이온에 익숙해집니다. 교과서 나 온라인 에서이 테이블을 찾을 수 있습니다.
더 많은 예
* 탄산나트륨 (na₂co₃) : 나트륨 (NA+) - 모나토미 양이온, 탄산염 (CO₃²⁻) - 다 원자 음이온
* 인산 칼슘 (ca₃ (po₄)) : 칼슘 (Ca²+) - 모나토미 양이온, 포스페이트 (po₄³⁻) - 다 원자 음이온
더 많은 예를 살펴 보거나 다른 질문이 있으시면 알려주십시오.
