다음은 고장입니다.
* 에너지 장벽 : 모든 화학 반응에는 반응이 진행되기 위해서는 극복 해야하는 에너지 장벽이 있습니다. 이 장벽은 기존의 채권을 깨고 새로운 채권을 형성해야 할 필요성으로 인해 발생합니다.
* 활성화 에너지 : 활성화 에너지는이 에너지 장벽의 높이입니다. 전이 상태에 도달하는 데 필요한 에너지이며, 결합이 깨지고 형성되는 불안정한 고 에너지 상태입니다.
* 충돌 이론 : 활성화 에너지는 충돌 이론과 관련이 있습니다. 반응이 발생하기 위해서, 반응물 분자는 충분한 에너지와 올바른 배향과 충돌해야한다. 활성화 에너지는 이러한 충돌이 효과적이기 위해 필요한 최소 에너지를 지시합니다.
여기에 비유가 있습니다. 언덕 바닥에 공을 상상해보십시오. 언덕 위로 공을 얻으려면 언덕의 높이를 극복하기에 충분한 에너지를 제공해야합니다. 이 에너지는 화학 반응에서 활성화 에너지와 유사합니다.
활성화 에너지에 대한 핵심 사항 :
* 높은 활성화 에너지 : 더 적은 분자가 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가지고 있기 때문에 반응이 느리다는 것을 의미합니다.
* 낮은 활성화 에너지 : 더 많은 분자가 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가 있기 때문에 반응이 더 빠릅니다.
* 촉매 : 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응을 가속화하여 반응물이 생성물을 더 쉽게 형성 할 수있게한다.
요약하면, 활성화 에너지는 화학 반응의 속도를 결정하는 데 중요한 요소입니다. 그것은 반응이 진행되기 위해 극복되어야하는 에너지 장애물을 나타냅니다.
