산 및 염기의 특성
산 및 염기는 별개의 특성을 가진 기본 화학 화합물입니다. 그것들은 종종 반대로 묘사되지만 그들의 반응은 실제로 매우 얽혀 있습니다. 다음은 해당 속성의 고장입니다.
산 :
* 맛 : 사워 (예 :레몬 주스, 식초)
* 터치 : 부식성이 있고 화상을 유발할 수 있습니다.
* 금속과의 반응 : 수소 가스를 생산하기 위해 금속과 반응합니다.
* 염기와의 반응 : 염기를 중화시켜 소금과 물을 형성합니다.
* pH : pH는 7보다 적습니다.
* 리트머스 용지 : 파란색 리트머스 종이를 빨간색으로 돌립니다.
* 표시기 : 많은 지표가 산의 존재 하에서 색상을 변화시킨다 (예를 들어, 페놀프탈레인은 산성 용액에서 무색으로 변합니다).
* 전도도 : 이온의 존재로 인해 물에 용해 될 때 전기를 전도하십시오.
* 예 : 염산 (HCl), 황산 (HASOA), 질산 (HNO₃), 아세트산 (Ch₃cooh).
베이스 :
* 맛 : 쓴 (예 :베이킹 소다, 비누)
* 터치 : 미끄러 워서 화상을 유발할 수 있습니다.
* 산과의 반응 : 산을 중화시켜 소금과 물을 형성합니다.
* pH : 7보다 큰 pH가 있습니다.
* 리트머스 용지 : 빨간색 리트머스 종이를 파란색으로 돌립니다.
* 표시기 : 많은 지표가베이스가있을 때 색상이 변합니다 (예 :Phenolphthalein은 기본 솔루션에서 분홍색으로 변합니다).
* 전도도 : 이온의 존재로 인해 물에 용해 될 때 전기를 전도하십시오.
* 예 : 수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼륨 (KOH), 암모니아 (NHAT), 수산화 칼슘 (CA (OH) ₂).
중요한 메모 :
* 강도 : 산과 염기는 강하거나 약할 수 있습니다. 강한 산과 염기는 용액에서 완전히 이온화되는 반면, 약한 것은 부분적으로 이온화됩니다.
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 0에서 14 사이이며 7은 중립입니다.
* 안전 : 산과 염기는 위험 할 수 있습니다. 항상주의해서 처리하고 적절한 보호 장비를 착용하십시오.
추가 탐사 :
* Arrhenius 이론 : 산을 용액에서 수소 이온 (H⁺)을 생성하는 물질로 정의하고 용액에서 수산화물 이온 (OH주)을 생성하는 물질로 기초를 정의합니다.
* Brønsted-Lowry 이론 : 산을 양성자 공여체로 정의하고 양성자 수용체로서 기초를 정의합니다.
* 루이스 이론 : 산을 전자 쌍 수용체로 정의하고 기초를 전자 쌍 공여체로 정의합니다.
산과 염기의 특성을 이해하는 것은 우리 신체의 화학 이해에서부터 새로운 재료 및 기술 개발에 이르기까지 많은 화학, 생물학 및 일상 생활에서 중요합니다.
