이유는 다음과 같습니다.
* 원자 질량 : 각 요소마다 원자 질량이 다릅니다. 예를 들어, 탄소 원자는 산소 원자와 다른 질량을 갖는다.
* 두더지 개념 : 우리는 두더지의 개념을 사용하여 질량과 원자의 수를 연관시킵니다. 어떤 물질의 한 몰에는 Avogadro의 입자 수가 포함되어 있습니다 (6.022 x 10^23).
물질의 한 그램에서 원자 수를 찾으려면 다음을 따라야합니다.
1. 물질을 식별 : 어떤 요소 또는 화합물과 함께 일하고 있습니까?
2. 어금니를 찾으십시오 : 주기율표에서 원소의 원자 질량을 찾아보십시오 (또는 구성 요소의 원자 질량을 추가하여 화합물의 몰 질량을 계산하십시오).
3. 그램을 두더지로 변환 : 몰 질량으로 질량을 몰 질량으로 나누어 몰의 수를 얻습니다.
4. 원자 수를 계산합니다 : Avogadro의 수를 Avogadro의 수에 곱하십시오 (6.022 x 10^23).
예 :
1 그램의 탄소에서 원자 수를 찾고 싶다고 가정 해 봅시다.
1. 물질 : 탄소
2. 몰 질량 : 12.01 g/mol (주기 테이블에서)
3. 그램에서 두더지 : 1 g / 12.01 g / mol =0.0833 mol
4. 원자 수 : 0.0833 mol * 6.022 x 10^23 원자/mol =5.02 x 10^22 원자
따라서 1 그램의 탄소에는 약 5.02 x 10^22 원자가 포함됩니다.
