액체의 고체 용해도에 대한 압력 및 온도 효과
액체에서 고체의 용해도는 압력과 온도 모두에 의해 영향을 받지만, 그 효과는 관련된 고체 및 액체에 따라 다릅니다.
압력 :
* 일반적으로 압력은 액체에서 고체의 용해도에 최소한의 영향을 미칩니다. 고체 용해와 관련된 부피 변화는 일반적으로 매우 작기 때문입니다.
* 그러나 몇 가지 예외가 있습니다.
* 액체에 용해 된 가스의 경우 압력이 중요한 역할을합니다. Henry의 법칙에 따르면 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다.
* 액체에서 분해되는 고체의 경우 압력이 용해도에 영향을 줄 수 있습니다. 분해 공정이 가역적 인 경우, 압력이 증가하면 고체의 형성을 선호하여 용해도를 감소시킬 수 있습니다.
온도 :
* 대부분의 고체는 더 높은 온도에서 액체에 더 용해됩니다. 이는 온도가 증가하면 분자의 운동 에너지가 증가하여 고체와 액체 분자 사이의 충돌과 상호 작용이 더 빈번하여 용해를 촉진하기 때문입니다.
* 그러나 예외가 있습니다.
* 일부 고체는 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소하는 역행 용해도를 나타냅니다. 이 현상은 고체와 액체 분자 사이의 복잡한 상호 작용과 용해 과정에 관여하는 엔탈피 변화로 인해 발생합니다.
* 용해 과정에서 흡열 된 고체의 경우 온도가 상승하면 용해도가 증가합니다.
* 용해 과정에서 발열이있는 고체의 경우 온도가 상승하면 용해도가 감소합니다.
요약 :
* 압력은 일반적으로 가스와 고체 분해를 제외하고 액체에서 고체의 용해도에 무시할 수있는 영향을 미칩니다.
* 온도는 일반적으로 액체에서 고체의 용해도를 증가 시키지만, 역행 용해도를 나타내는 고체에 대한 예외가 있거나 발열 용해 과정을 갖는 예외가있다. .
예 :
* 물에 설탕 : 온도가 증가하면 과정이 흡열이기 때문에 물 내 설탕의 용해도가 증가합니다.
* 물의 클로라이드 나트륨 (NaCl) : 온도가 증가하면 물에서 NaCl의 용해도가 약간 증가하지만 그 효과는 설탕과 마찬가지로 두드러지지 않습니다.
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2) 물에서 : 온도가 증가하면 공정이 발열이기 때문에 물에서 Ca (OH) 2의 용해도가 감소합니다.
참고 : 이것들은 단지 일반적인 원칙입니다. 용해도에 대한 압력 및 온도의 특정 효과는 관련된 특정 물질과 시스템의 조건에 따라 다릅니다.
