반응 :
* 산소 (O2) , 기체 상태에서, 물 (H2O) 로 감소된다. .
*이 반응은 수소 (H+) 이온의 존재를 요구합니다 및 전자 (e-) .
균형 화학 방정식 :
* O2 + 4H + + 4E- → 2H2O
설명 :
* 산소 (O2) 0의 요금이 있습니다.
* 물 (H2O) 0의 요금이 있습니다.
* 수소 (H+) +1의 청구가 있습니다.
* 전자 (E-) -1의 요금이 부과됩니다.
반응에서, 각각의 산소 원자는 2 개의 전자를 얻어 음으로 하전 된 산소 이온 (O2-)이된다. 이 산소 이온은 수소 이온과 결합하여 물 분자를 형성합니다.
키 포인트 :
* 감소 : 전자를 얻는 과정. 이 경우, 산소는 전자를 얻어 감소시킵니다.
* 산화 : 전자를 잃는 과정.
* 산화 환원 반응 : 산화 및 감소를 포함하는 화학 반응.
이 반응은 다음을 포함하여 많은 프로세스에 필수적입니다.
* 세포 호흡 : 유기체가 포도당을 분해하여 산소가 최종 전자 수용체 인 에너지를 생산하는 과정.
* 연소 : 산소가 산화제 역할을하는 연료 연소.
* 부식 : 산소가 금속과 반응하는 금속의 분해.
전반적으로, 물을 형성하기 위해 산소의 감소는 생물학적, 환경 및 산업 환경에 광범위한 영향을 미치는 중요한 화학적 과정입니다.
