반응 :
* cuso4 (aq) + fe (s) → Feso4 (aq) + cu (s)
이것은 단일 변위 반응입니다. 철 (Fe)은 구리 (Cu)보다 반응성이 높으므로 황산 구리 (CUSO4) 용액으로부터 구리를 대체합니다.
흡열 대 발열 :
* 흡열 반응 : 주변에서 열을 흡수하여 반응 혼합물을 더 차갑게 만듭니다.
* 발열 반응 : 주변으로 열을 방출하여 반응 혼합물을 따뜻하게 느끼게합니다.
반응의 열 특성 결정 :
반응은 단순 해 보이지만 흡열인지 또는 발열인지 여부를 결정하는 데 더 많은 정보가 필요합니다.
1. 엔탈피 변화 (ΔH) : 가장 정확한 방법은 반응의 엔탈피 변화를 측정하는 것입니다. 음성 ΔH는 발열 반응을 나타내고, 양성 ΔH는 흡열 반응을 나타낸다.
2. 관찰 : 반응을 관찰하면 단서가 생길 수 있습니다. 용액이 눈에 띄게 추워지면 흡열 일 가능성이 높습니다. 그것이 가열되면 발열 일 가능성이 높습니다.
3. 결합 에너지 : 반응물의 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지를 계산하고 제품에 결합을 형성 할 때 방출 된 에너지와 비교할 수 있습니다. 이것은 더 복잡합니다.
이 경우 :
CUSO4 용액과 철 사이의 반응은 발열 성 입니다 . 당신은 아마 볼 것입니다 :
* 열 방출 : 해결책은 따뜻해 질 것입니다.
* 색상 변화 : 구리 이온이 철 이온으로 대체됨에 따라 CUSO4 용액의 청색은 사라집니다.
* 적갈색 예금 : 고체 구리의 적갈색 침전물이 철에 형성됩니다.
중요한 참고 : 반응 속도는 다음과 같은 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 반응 속도를 증가시킵니다.
* 표면적 : 철 금속의 더 큰 표면적이 더 빨리 반응합니다.
* 농도 : 더 높은 농도의 CUSO4 용액은 일반적으로 더 빠른 반응을 초래할 것이다.
