* 이온화 및 전도도 : 용액의 전기 전도도는 하전 입자, 즉 이온의 움직임으로 인해 발생합니다. 용액에 이온이 많을수록 전도도가 향상됩니다.
* 약산 및 염기 : 약산 및 염기는 용액에서 부분적으로 이온화됩니다. 이것은 산 또는 염기 분자의 작은 부분만이 실제로 이온으로 분리된다는 것을 의미합니다 (각각 산 및 염기의 경우 H+ 또는 OH-).
* 평형 : 약산 및 염기의 이온화는 평형 과정이다. 이것은 반응이 양방향으로 진행될 수 있음을 의미합니다.
* 전방 반응 : 산 또는 염기 분자는 이온으로 분리됩니다.
* 역 반응 : 이온은 산 또는 염기 분자를 형성하기 위해 재조합합니다.
* 제한된 이온 농도 : 평형은 해제되지 않은 산 또는 염기의 비화 형태를 선호하여 강산 또는 염기에 비해 용액에서 이온의 농도가 낮다.
대조적으로 강산 및 염기는 용액에서 완전히 이온화되어 고농도의 이온을 생성하여 전기 도체가 우수합니다.
예 :
* 아세트산 (CH3COOH)은 약산입니다. 그것은 부분적으로 단지 물에서 이온화되어 소량의 h+ 및 ch3coolients를 형성합니다. 이 제한된 이온화는 전도도가 좋지 않습니다.
* 염산 (HCl)은 강산입니다. 그것은 물에서 완전히 이온화되어 고농도의 H+ 및 클리온을 생성하여 전도도가 높습니다.
요약 : 약산 및 염기의 제한된 이온화는 용액에서 낮은 농도의 이온을 초래하여 전기 도체가 열악합니다.
