저온에서 :
* 고체 : 유황은 실온에서 노란 고체로 존재합니다. 가열하면 약 115 ° C (239 ° F)가 녹아 연한 황색 액체를 형성합니다.
* 점도 : 유화도의 긴 사슬의 형성으로 인해 온도가 증가함에 따라 액체 황은 점성이 점점 더 높아집니다.
고온에서 :
* 점성 액체 : 액체 황은 약 160 ° C (320 ° F)에 도달 할 때까지 계속 점성이 높아져 두껍고 짙은 갈색이됩니다.
* 중합체 체인 : 이 점도는 긴 사슬을 형성하는 황 원자에 의해 발생하며, 본질적으로 중합체를 생성한다.
* 끓는점 : 황은 444.6 ° C (832 ° F)에서 끓여 노란색 증기를 형성합니다.
끓는점 너머 :
* 가스 : 황 증기는 s 8 로 존재합니다 1000 ° C 미만의 온도에서 고리.
* 해리 : 더 높은 온도에서는 s 8 고리는 s 2 와 같은 작은 분자로 분해되기 시작합니다. , s 4 및 s 6 .
다른 요소와의 반응 :
가열되면 황은 다음을 포함하여 다양한 요소와 반응합니다.
* 산소 : 공기에서의 황화는 이산화황을 생성합니다 (so 2 ), 매운 냄새가 나는 무색 가스. 이 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다.
* 금속 : 황은 많은 금속과 반응하여 철 황화물 (FES)과 같은 황화물을 형성합니다. 이것은 야금에 사용되는 일반적인 반응입니다.
안전 고려 사항 :
* 이산화황은 유해한 가스이며 호흡기 시스템을 자극 할 수 있습니다.
* 녹은 황은 심한 화상을 유발할 수 있습니다.
요약하면, 황은 가열 될 때 매혹적인 전이를 겪고 고체에서 점성 액체로, 그 다음 증기로 변합니다. 그것의 반응성은 또한 증가하여 다양한 원소와 반응하여 새로운 화합물을 형성 할 수 있습니다.
