1. 극성 및 이온-다이폴 상호 작용 :
* 물은 극성 분자입니다 : 그것은 양의 끝 (수소)과 음성 끝 (산소)을 갖습니다.
* 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다 : 그것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)으로 구성됩니다.
* 이온 다이폴 상호 작용 : 물 분자의 양의 끝은 음으로 하전 된 염화물 이온을 끌어 들이고, 물 분자의 음성 말단은 양으로 하전 된 나트륨 이온을 끌어냅니다. 이러한 상호 작용은 염 결정의 나트륨과 클로라이드 이온 사이의 정전기 인력을 극복합니다.
2. 수화 :
* 이온이 분리되면 물 분자가 주변을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다. 이 쉘은 이온을 서로 분리하여 고체 염으로 재조합하는 것을 방지합니다.
3. 엔트로피 :
* 용해 과정은 엔트로피 (장애)의 증가를 초래합니다. 고도로 정리 된 결정 격자는 용액에서 자유롭게 움직이는 이온으로 분해됩니다. 엔트로피의 이러한 증가는 열역학적으로 유리하다.
4. 에너지 고려 사항 :
* 염 결정에서 이온 결합의 파괴는 에너지 (흡열 과정)가 필요하지만, 물 분자와의 이온 다이폴 상호 작용의 형성은 에너지 (발열 과정)를 방출한다. 염화나트륨의 경우, 수화에 의해 방출되는 에너지는 이온 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지보다 더 큽니다. 전체 공정은 에너지 적으로 유리합니다.
요약 : 염 결정의 물 분자와 이온 사이의 강한 인력은 결정을 함께 유지하는 정전기력을 극복하기 때문에 암염은 물에 용해됩니다. 이 과정은 이온 다이폴 상호 작용, 수화 및 유리한 엔트로피 변화의 조합에 의해 주도된다.
