1. 양이온 및 음이온을 식별하십시오
* 양이온 : 금속 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온.
* 음이온 : 비금속 원자가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온.
2. 요금을 결정하십시오
* 금속 : 대부분의 금속은 예측 가능한 전하를 형성합니다 (예 :그룹 1 금속은 항상 +1 이온을 형성하고 그룹 2 금속은 +2 이온을 형성).
* 비금속 : 주기율표를 참조하십시오. 비금속은 안정적인 옥셋 (8 원자가 전자)을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이있다. 얻은 전자의 수는 테이블의 위치와 관련이 있습니다. 예를 들어:
* 그룹 17 (할로겐) 형태 -1 이온 (예 :Cl-)
* 그룹 16 (산소 패밀리) 형태 -2 이온 (예 :O2-)
* 그룹 15 (질소 패밀리) 형태 -3 이온 (예 :N3-)
3. 요금의 균형
* 화합물의 전체 전하는 중립적이어야합니다. 이를 달성하려면 양이온과 음이온의 비율을 결정해야합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl)에서, 나트륨 (NA)은 +1 이온을 형성하고 염소 (CL)는 -1 이온을 형성한다. 전하의 균형을 잡으려면 하나의 나트륨 이온과 1 개의 클로라이드 이온이 필요합니다.
4. 공식을 작성하십시오
* 먼저 양이온을 작성한 다음 음이온을 씁니다.
* 중립에 필요한 각 이온의 수를 나타 내기 위해 위시를 사용합니다.
* 첨자가 1 인 경우 생략됩니다.
예 :산화 알루미늄에 대한 공식 쓰기
1. 식별 : 알루미늄 (Al)은 금속 (양이온)이고 산소 (O)는 비금속 (음이온)입니다.
2. 요금 : 알루미늄은 +3 이온 (Al3 +)을 형성하고, 산소는 -2 이온 (O2-)을 형성한다.
3. 균형 : 순 전하를 0의 순 전하를 달성하려면 2 개의 알루미늄 이온 (2 x +3 =+6)과 3 개의 산소 이온 (3 x -2 =-6)이 필요합니다.
4. 공식 : Al2O3
특별 사례 :
* 전이 금속 : 일부 전이 금속은 여러 충전을 형성 할 수 있습니다. 전이 금속의 전하는 금속 이름 후에 로마 숫자를 괄호 안의 로마 숫자를 사용하여 표시해야합니다. 예를 들어, FECL2는 철 (II) 클로라이드이고, FECL3은 철 (III) 클로라이드입니다.
* 다 원자 이온 : 이들 이온은 전체 전하와 함께 결합 된 둘 이상의 원자로 구성됩니다. 당신은 그것들을 특정 요금으로 단일 장치로 취급합니다. 예는 황산염 (SO42-), 포스페이트 (PO43-) 및 암모늄 (NH4+)을 포함한다.
팁 :
* 관행! 공식이 많을수록 규칙을 더 잘 이해하게됩니다.
*주기적인 테이블을 사용하여 요소의 충전을 결정하는 데 도움이됩니다.
* 전이 금속의 전하가 확실하지 않은 경우 일반적인 산화 상태 표를 참조하십시오.
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