화학 이해
* Nahco> (중탄산 나트륨) : 중탄산 나트륨은 약한 염기입니다. 물에서, 그것은 약한 염기로 작용할 수있는 중탄산염 이온 (HCO)을 생산하기 위해 가수 분해를한다.
```
hco⇌ + h₂o ⇌ h₂o₃ + oh +
```
* naoh (수산화 나트륨) : 수산화 나트륨은 강력한 염기입니다.
* 적정 : 적정 과정은 약한베이스 (NAHCO)의 용액에 강한베이스 (NAOH)를 점차적으로 추가하는 것을 포함합니다. 이 반응은 중탄산염 이온을 중화시켜 평형을 오른쪽으로 이동시키고 궁극적으로 pH를 증가시킨다.
적정 단계
1. 초기 pH : NAHCO of의 초기 솔루션은 약한 염기 가수 분해로 인해 7 이상의 pH를 가질 것이다.
2. 버퍼 영역 : NAOH가 추가되면 다음 반응이 발생합니다.
```
hco→ + Oh → Co₃²⁻ + h₂o
```
이 반응은 탄산염 이온을 형성한다 (Co₃²⁻). hco₃⁻와 Co₃²⁻ 사이에 버퍼 시스템이 설정됩니다. pH는 점차 상승하지만 급격히 증가하지는 않습니다.
3. 등가 지점 : 등가 지점에서, 모든 HCO₃⁻는 OHAT 이온에 의해 중화되었습니다. 이 솔루션에는 이제 주로 CO₃²A가 포함되어 있으며, 이는 HCO₃⁻보다 더 강력한 기초입니다. 등가 지점의 pH는 7 이상입니다.
4. 등가 지점을 넘어서 : 등가 지점 이후, 초과 NAOH가 추가 된 모든 NAOH는 pH 증가에 직접 기여합니다. 솔루션은 점점 알칼리성이 될 것입니다.
적정 곡선 시각화
NAOH와 Nahco₃의 적정 곡선은 다음과 같은 일반적인 모양을 갖습니다.
* 초기 : pH의 부드러운 상승
* 버퍼 영역 : 버퍼 시스템이 유효함에 따라 비교적 평평한 영역
* 등가 지점 : pH의 급격한 상승
* 등가 지점을 넘어서 : pH의 지속적이고 가파른 상승
중요한 고려 사항
* ka 값 : 적정 동안의 정확한 pH 값은 관련 평형 반응의 특정 KA 값 (HCO₃⁻ 가수 분해, H주체 해리 등)에 의존 할 것이다.
* 표시기 : 이 적정에 대한 적절한 지표는 적정의 등가 지점 근처에서 pH 범위의 색상을 변화시키는 지표가 될 것이다.
적정의 특정 측면에 대한 자세한 설명을 원한다면 알려주십시오!
