1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
수산화 알루미늄 (Al (OH) ₃)과 염산 (HCL) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
al (OH) + 3HCL → alcl₃ + 3H₂O
2. Al (OH) ₃ :의 몰 질량을 계산하십시오
* Al :26.98 g/mol
* O :16.00 g/mol (x 3 =48.00 g/mol)
* H :1.01 g/mol (x 3 =3.03 g/mol)
Al (OH)의 총 어금니 질량 ₃ =26.98 + 48.00 + 3.03 =78.01 g/mol
3. Al (OH)의 그램을 Moles로 변환합니다.
* Moles =(그램) / (몰 질량)
* Al (OH)의 몰 (OH) ₃ =5.63 g / 78.01 g / mol =0.0722 mol
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식은 1 몰의 Al (OH) ₃가 3 몰의 HCl과 반응 함을 보여준다.
5. HCl의 두부 계산 :
* hcl의 두더지 =(Al (OH) ₃) *
* HCl의 두더지 =0.0722 mol * 3 =0.217 mol
따라서 5.63 그램의 Al (OH) ₃ ₃는 0.217 몰의 HCL을 중화시킬 수 있습니다.
