1. 개념 이해
* Molarity (m) : Molarity는 용액 리터당 용질의 두부 수를 발현하는 농도 단위입니다.
* NICL2 · 6H2O : 이것은 니켈 (II) 클로라이드 육각형의 공식입니다. "6H2O"는 6 개의 물 분자가 각 NICL2 단위와 관련이 있음을 나타냅니다.
2. 계산
* NICL2의 두더지가 필요하다 :
* Molarity =용액의 두더지 / 용액 부피
* 0.50 M =NICL2 / 1.00 L의 두더지
* NICL2의 두더지 =0.50 mol
* NICL2의 질량 · 6H2O 필요 :
* NICL2의 몰 질량 · 6H2O =237.69 g/mol
* 질량 =두더지 * 어금니 질량
* NICL의 질량 · 6H2O =0.50 mol * 237.69 g/mol =118.85 g
3. 준비
1. 무게는 118.85g의 NICL2 · 6H2O. 균형을 사용 하여이 양을 정확하게 측정하십시오.
2. 소량의 증류수에 NICL2 · 6H2O를 녹인다. 이것은 집중 솔루션을 만듭니다.
3. 농축 용액을 1.00 L 체적 플라스크로 옮깁니다. 깔때기를 사용하여 모든 솔루션이 전송되도록하십시오.
4. 용액이 1.00 L 마크에 도달 할 때까지 증류수를 플라스크에 첨가하십시오. . 플라스크를 과도하게 채우지 않도록주의하십시오.
5. 플라스크를 거부하고 플라스크를 뒤집고 흔들어 용액을 철저히 혼합하십시오.
중요한 고려 사항 :
* 안전 : 니켈 (II) 클로라이드는 피부와 눈 자극제입니다. 준비하는 동안 장갑과 안전 고글을 착용하십시오.
* 용해 : NICL2의 6 각형 형태는 물에 상당히 용해되므로 쉽게 용해시켜야합니다. 그러나 완전한 용해를 보장하기 위해 솔루션을 부드럽게 가열해야 할 수도 있습니다.
* 정확도 : 정확한 볼륨 측정을 위해 체적 플라스크를 사용하십시오.
* 스토리지 : 증발을 방지하기 위해 솔루션을 단단히 밀봉 된 용기에 보관하십시오.
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