1. 수소 결합 : 에탄올은 메탄올에 비해 더 높은 분자량과 더 큰 분자 크기를 갖는다. 에탄올에 추가의 탄소 원자의 존재는 물 분자와보다 광범위한 수소 결합을 허용한다. 수소 결합은 하나의 분자의 수소 원자와 다른 분자의 전기 음성 원자 (예 :산소 또는 질소) 사이의 인력을 포함한다. 에탄올의 경우, 히드 록실 그룹 (-OH)은 물과 수소 결합을 형성하여 더 강한 분자간 관광 명소를 생성하고 물의 용해도를 향상시킨다.
2. 쌍극자 모멘트 : 분자의 쌍극자 모멘트는 극성을 측정하는데, 이는 전하의 고르지 않은 분포입니다. 에탄올은 메탄올보다 쌍극자 모멘트가 더 높다. 이것은 수소 원자의 부분 양전하 및 에탄올에서 하이드 록실기의 산소 원자에 대한 부분 음전하가 더욱 두드러진다는 것을 의미한다. 더 강한 극성은 에탄올이 물 분자와 더 유리하게 상호 작용할 수있게하며, 이는 또한 극성이다.
3. 분자 크기와 구조 : 메탄올과 비교하여 더 큰 분자 크기의 에탄올은 증가 된 용해도에 기여한다. 메탄올 분자는 더 작고 컴팩트하여 순수한 메탄올에 더 단단히 맞출 수 있습니다. 대조적으로, 더 큰 크기의 에탄올 분자는 이들 사이에 더 많은 공간을 도입하여 액체 구조의 작품을 감소시킨다. 이 느슨한 배열은 물 분자가 더 쉽게 에탄올 분자를 침투하고 용서하여 더 높은 용해도를 초래할 수있게한다.
요약하면, 에탄올의 고 분자량, 더 강한 수소 결합, 더 높은 쌍극자 모멘트 및 더 큰 분자 크기는 모두 메탄올에 비해 물의 용해도 증가에 기여한다.
