1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
당신이 묘사하는 반응은 니켈 (II)의 니켈 (NI) 및 산소 가스 (O2)를 생성하기위한 니켈 (II)의 분해입니다.
2 NIO (S) → 2 NI (S) + O2 (G)
2. NIO의 두더지를 계산합니다
* NIO의 몰 질량 :NI (58.69 g/mol) + O (16.00 g/mol) =74.69 g/mol 찾기
* NIO 그램을 몰로 변환 :24.78 g NIO / 74.69 g / mol =0.3316 Mol Nio
3. 생성 된 O2의 두더지를 결정합니다
* 균형 방정식의 두더지 비율 사용 :2 mol Nio :1 mol O2
* O2의 두더지 계산 :0.3316 Mol Nio * (1 mol O2 / 2 mol Nio) =0.1658 mol O2
4. 수증기 압력을 설명합니다
* 산소는 물 위로 수집되므로 총 압력은 40.0 ° C에서 수증기의 부분 압력을 포함합니다. 이 온도에서 물의 증기 압력을 찾아야합니다 (온라인으로 테이블을 찾을 수 있음). 약 55.3 Torr입니다.
* 산소의 부분 압력 계산 :745 Torr (총) -55.3 Torr (물 증기) =689.7 Torr
5. 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오
* 이상적인 가스 법칙은 PV =NRT입니다.
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (리터)
* n =두더지
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (켈빈)
* 압력을 ATM으로 변환 :689.7 Torr * (1 atm / 760 Torr) =0.9075 atm
* 온도를 켈빈으로 변환 :40.0 ° C + 273.15 =313.15 K
* 볼륨을 해결하기 위해 이상적인 가스 법칙을 재정렬 :V =NRT/P
* 대체 값 및 계산 :v =(0.1658 mol) (0.0821 l · atm / mol · k) (313.15 k) / 0.9075 atm
* V =4.74 l
따라서 생산 된 산소 가스의 부피는 약 4.74 리터입니다.
