반응의 엔탈피 변화 (ΔH <서브> 반응 ) :
*이 값은 일정한 압력에서 화학 반응 동안 흡수되거나 방출되는 열의 양을 나타냅니다.
* 음성 ΔH <서브> 반응 발열 반응을 나타냅니다 (열이 방출됩니다).
* 양성 ΔH <서브> 반응 흡열 반응을 나타냅니다 (열이 흡수됨).
형성의 표준 엔탈피 (ΔH f °) :
* 이것은 표준 상태 (보통 25 ° C 및 1 ATM 압력)에서 원소에서 하나의 혼자서의 화합물 형성과 관련된 엔탈피 변화입니다.
* 많은 화합물에 대한 표로 된 값입니다.
관계 :
반응의 엔탈피 변화는 반응물 및 생성물의 형성의 표준 엔탈피를 사용하여 계산 될 수있다.
ΔH <서브> 반응 =σ ΔH f ° (제품) -σ ΔH f ° (반응물)
설명 :
* σ ΔH f ° (제품) : 모든 생성물의 형성의 표준 엔탈피의 합은 각각 균형 화학 방정식의 화학량 론적 계수를 곱한 모든 제품의 형성의 합의 합의입니다.
* σ ΔH f ° (반응물) : 모든 반응물의 형성의 표준 엔탈피의 합은 각각 균형 화학 방정식의 화학량 론적 계수를 곱한다.
예 :
메탄의 연소를 고려하십시오.
ch 4 (g) + 2o 2 (g) → Co 2 (g) + 2h 2 o (l)
ΔH <서브> 반응 를 계산합니다 :
1. 형성의 표준 엔탈피를 찾아보십시오 (ΔH f 각 분자에 대한 °) :
* ΔH f ° (ch 4 ) =-74.8 kj/mol
* ΔH f ° (O 2 ) =0 kj/mol (표준 상태의 요소)
* ΔH f ° (Co 2 ) =-393.5 kj/mol
* ΔH f ° (h 2 o) =-285.8 kj/mol
2. 공식을 적용하십시오 :
ΔH <서브> 반응 =[1 * (-393.5) + 2 * (-285.8)]-[1 * (-74.8) + 2 * (0)]
ΔH <서브> 반응 =-890.3 kj/mol
이것은 메탄의 연소가 매우 발열되어 메탄이 타는 두더지 당 890.3 kJ의 열을 방출한다는 것을 나타냅니다.
키 포인트 :
* 표준 상태에서 요소 형성의 표준 엔탈피는 항상 0입니다.
* 반응의 엔탈피 변화는 취한 경로와 무관합니다.
* 반응의 엔탈피 변화는 반응의 자발성을 예측하는 데 사용될 수 있습니다 (자발적으로 발생하든 말든).
더 이상 질문이 있거나 더 구체적인 예를 탐색하고 싶다면 알려주십시오!
