1. 산화
* 정의 : 산화는 물질이 전자를 잃고 산화 상태가 증가하는 화학 공정입니다.
* 주요 특성 :
* 전자 손실
* 산화 상태의 증가
* 종종 산소 첨가 또는 수소 제거가 포함됩니다.
2. 산화 방정식
* 형식 : 산화 방정식은 질량 보존 법칙에 따라 다른 화학 방정식과 같은 방식으로 작성됩니다. 반응물과 생성물을 보여주고 계수는 양쪽의 원자 수와 균형을 이룹니다.
* 예 : 산화철을 형성하기 위해 철의 산화 (녹)
* 방정식 : 4fe + 3o → 2fe₂o₃
* 설명 :
* 철 (Fe)은 전자를 잃고 철 (III) 산화물 (Fe₂o₃)으로 산화됩니다.
* 산소 (O ()는 전자를 얻고 감소합니다.
3. 산화 식별
* 산화 상태 : 반응에서 원소의 산화 상태의 증가를 찾으십시오.
* 전자 손실 : 전자를 잃는 물질을 식별하십시오.
* 산소 첨가 또는 수소 제거 : 이것들은 산화의 일반적인 지표입니다.
4. 반 반응이있는 예
반 반응을 사용하는 더 자세한 예는 다음과 같습니다.
* 반응 : 아연 (Zn)은 염화 아연 (ZnCL) 및 수소 가스 (HAT)를 생산하기 위해 염산 (HCL)과 반응합니다.
* 반 반응 :
* 산화 : Zn → zn²→ + 2e⁻ (아연은 2 개의 전자를 잃고 Zn² in이됩니다)
* 감소 : 2H⁻ + 2E 2 → H₂ (수소 이온은 전자를 얻고 수소 가스를 형성합니다)
* 전반적인 반응 : Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂
중요한 메모 :
* 산화 환원 반응 : 산화와 환원은 항상 동시에 발생합니다. 물질이 전자를 얻는 과정을 감소라고합니다.
* 밸런싱 : 원자와 전하의 수가 양쪽에서 동일하도록하려면 산화 방정식을 균형을 잡아야합니다.
* 응용 프로그램 : 산화 반응은 연소, 부식 및 전기 생산을 포함한 많은 산업 공정에서 필수적입니다.
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