온도 측정 적정 이해
온도 측정 적정은 적정의 종말점을 결정하기 위해 반응 동안 열 변화가 모니터링되는 기술이다. 작품 :
1. 반응 : 화학적 반응은 적목 (알려진 농도의 용액)과 분석 물 (알 수없는 농도의 용액) 사이에 발생합니다.
2. 열 변화 : 이 반응은 열을 방출하거나 흡수하여 반응 혼합물의 온도 변화를 유발합니다.
3. 온도 모니터링 : 온도 센서 (서미스터와 같은)는 온도를 지속적으로 측정합니다.
4. 종점 감지 : 적정의 종말점은 온도 변화 속도의 급격한 변화로 표시됩니다.
농도 계산
1. 적정 데이터를 얻으십시오 :
* 적목의 부피 (v tittrant ) : 엔드 포인트에 추가 된 적목의 양을 기록하십시오.
* 적목의 농도 (c tittrant ) : 이것은 알려져야합니다.
* 반응의 화학량 론 : 균형 잡힌 화학 방정식에서 적목과 분석 물 사이의 두더지 비율을 결정하십시오.
2. 종말점 결정 :
* 데이터를 플로팅하십시오 : 첨가 된 적정의 부피에 대한 온도 판독 값을 플로팅하십시오. 이것은 "온도 측정 적정 곡선"을 제공합니다.
* 종말점을 식별하십시오 : 종말점은 곡선이 날카로운 변곡점을 나타내는 곳으로, 열 생성 또는 흡수 속도의 빠른 변화를 나타냅니다.
3. 적목의 두더지를 계산합니다 :
* 적목의 두더지 =c 적목 x v tittrant
4. 분석 물의 두더지를 계산합니다 :
* anyalte의 두더지 =적목적 / 화학량 론적 비율의 두더지
5. 분석 물의 농도를 계산합니다 (c analyte ) :
* c 분석 물 =분석 물의 몰수 / 분석 물의 부피
예 :
0.1 M NAOH 용액 (적목)로 알려지지 않은 HCL 농도 (분석 물)의 용액을 적정한다고 가정 해 봅시다.
* 균형 방정식 : HCl (aq) + naoh (aq) -> NaCl (aq) + h 2 o (l)
* 화학량 측정법 : 1 :1 비율 (1 몰의 HCL은 1 몰의 NAOH와 반응)
* 종말점 : 온도 측정 적정 곡선에서, 우리는 종말점에 도달하기 위해 25.0 ml의 NaOH가 필요하다는 것을 발견했다.
* Naoh의 두더지 계산 : 두더지 =0.1 m x 0.025 l =0.0025 몰스
* HCl의 두더지 계산 : 화학량 론은 1 :1이기 때문에, HCl =0.0025 몰의 두부.
* 분석 물 부피가 50 ml :라고 가정합니다
* HCL의 농도 =0.0025 몰 / 0.050 l =0.05 m
주요 고려 사항 :
* 반응의 열 : 반응은 온도 측정 적정이 효과적이기 위해 상당한 열 변화가 있어야합니다.
* 교정 : 정확한 판독 값을 보장하려면 온도 센서를 보정해야합니다.
* 교반 : 반응 혼합물 전체에 걸쳐 균질 한 온도를 보장하기 위해 적절한 교반은 중요하다.
* 블랭크 적정 : 빈 적정 (분석 물없이 용매를 적정하는)은 용매 또는 적정 과정 자체의 열 변화를 설명하는 데 도움이됩니다.
특정 반응으로보다 구체적인 예를보고 싶다면 알려주십시오.
