이온 결합
* 전자 전달 : 이온 결합은 하나의 원자 (금속)에서 다른 원자 (금속)로 하나 이상의 전자를 완전히 전달하는 것을 포함한다.
* 이온의 형성 : 전자를 잃는 원자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 반면, 전자를 얻는 원자는 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로에게 밀접하게 끌려가 이온 결합을 형성한다.
예 : 염화나트륨 (NaCl)의 형성에서, 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어 버린다 (Na+)는 나트륨 이온 (Na+)이되며 염소 (Cl)는 하나의 전자를 얻어 염화물 이온 (Cl-)이되었다. Na+와 클리온 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지한다.
공유 결합
* 전자 공유 : 공유 결합은 둘 이상의 원자 사이에 전자의 공유를 포함한다.
* 분자 형성 : 공유 전자는 두 원자에 속하는 것으로 간주되어 안정적인 중성 분자를 만듭니다.
* 공유 결합 유형 :
* 비극성 공유 본드 : 전자는 동일한 원소의 원자 또는 유사한 전기 음성 성 요소 사이에서 동일하게 공유된다.
* 극성 공유 결합 : 전자는 전기 음성이 다른 원자 사이에서 불평등하게 공유되며, 원자에서 부분 양성 및 부분 음전하가 발생합니다.
예 : 물 분자 (H2O)에서, 각각의 수소 원자는 산소 원자와 하나의 전자를 공유한다. 산소는 수소보다 전기성이 높기 때문에 산소 원자에 약간의 음전하가 발생하고 수소 원자에 약간의 양의 전하가 발생하기 때문에 이것은 극성 공유 결합을 생성합니다.
주요 차이
* 전자 이동 : 이온 결합은 전자의 완전한 전달을 포함하는 반면, 공유 결합은 전자의 공유를 포함한다.
* 이온 형성 : 이온 성 결합은 이온의 형성을 초래하는 반면, 공유 결합은 분자의 형성을 초래한다.
* 결합 강도 : 이온 결합은 일반적으로 공유 결합보다 강합니다.
* 물리적 특성 : 이온 성 화합물은 높은 용융 및 끓는점을 갖는 경향이 있으며 종종 물에 용해됩니다. 공유 화합물은 용융 및 비등점이 낮으며 종종 물에 불용성이 있습니다.
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